Broma ūdens un magnijs

Alumīnija bromīds - alumīnija bromīds... Wikipedia

Vara bromīds (I) - vara bromīds (I)... Wikipedia

Vara (II) bromīds - vara (II) bromīds... Wikipedia

Dzīvsudraba bromīds (I) - netīrumu bromīds (2+)... Wikipedia

Stroncija bromīds - vispārīgs sistemātisks nosaukums Stroncija bromīds Tradicionālie nosaukumi Stroncija bromīds Ķīmiskā formula SrBr2 Fizikālās īpašības Stāvoklis... Wikipedia

Titāna bromīds (IV) - vispārīgs sistemātisks nosaukums Titāna bromīds... Wikipedia

Dzelzs (II) bromīds - vispārīgs sistemātisks nosaukums Dzelzs (II) bromīds Tradicionālie nosaukumi Dzelzs bromīds Ķīmiskā formula FeBr2 Fizikālās īpašības Stāvoklis... Wikipedia

Kalcija bromīds - vispārīgs sistemātisks nosaukums Kalcija bromīds Tradicionālie nosaukumi Kalcija bromīda ķīmiskā formula CaBr2 Fizikālās īpašības... Wikipedia

Platinum (III) bromide - General Sistemātisks nosaukums Platinum (III) bromide Tradicionālie nosaukumi Platinum bromide Ķīmiskā formula PtBr3 Fizikālās īpašības Sastāvs... Wikipedia

Platinum (IV) bromide - General Sistemātisks nosaukums Platinum (IV) bromide Tradicionālie nosaukumi Platinum bromide Ķīmiskā formula PtBr4 Fizikālās īpašības Constant... Wikipedia

Broma ķīmiskās īpašības, reakcijas vienādojumi

Broms ir ķīmiski aktīvs nemetāls, kas pieder halogēnu grupai, kas ir enerģētiski oksidētāji. To aktīvi izmanto dažādās jomās, ieskaitot medicīnu, rūpniecību un ieroču ražošanu. Broma ķīmiskās īpašības ir daudz, un tagad ir vērts īsi par tām runāt..

vispārīgās īpašības

Šī viela normālos apstākļos ir sarkanbrūns šķidrums. Tas ir kodīgs, smags, tam piemīt nepatīkama smaka, kas nedaudz atgādina jodu. Šķidrums ir indīgs, bet par broma ķīmiskā elementa toksiskajām īpašībām tiks runāts vēlāk. Vispārīgos raksturlielumus var identificēt šādā sarakstā:

  • Atomu masa ir 79,901... 79,907 g / mol.
  • Elektronegativitāte ir 2,96 pēc Polainga skalas.
  • Elektrodu potenciāls ir nulle.
  • Tikai sešas oksidācijas pakāpes - 0, -1, +1, +3, +5 un +7.
  • Jonizācijas enerģija ir 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Blīvums 3.102 (25 ° C) g / cm³ normālos apstākļos.
  • Viršanas un kušanas temperatūra ir attiecīgi 58,6 ° C un -7,25 ° C.
  • Īpatnējais iztvaikošanas un kušanas siltums ir 29,56 un 10,57 kJ / mol.
  • Molārā siltuma jauda un tilpums ir attiecīgi 75,69 J / (K • mol) un 23,5 cm³ / mol.

Interesanti, ka šī elementa nosaukums no senās grieķu valodas tulko kā “smaka”. Un kurš zina, kā broma šķīdumi smaržo, saprot, kas tas ir. Viņa smarža tiešām nav patīkama.

Galvenās ķīmiskās īpašības

Šī viela pastāv Br divu atomu molekulu veidā2. Ja jūs paaugstināt temperatūru līdz 800 ° C, tad to disociācija atomos kļūs pamanāma. Jo augstāks grāds, jo intensīvāks būs šis process..

Broma galvenās ķīmiskās īpašības ir tā spēja izšķīst ūdenī. Tas, protams, ir raksturīgs visiem halogēniem, bet tas mijiedarbojas ar H labāk nekā citi2A. Šķīdība ir 3,58 grami uz 100 mililitriem ūdens 20 ° C temperatūrā..

Iegūto šķīdumu sauc par broma ūdeni. Viņai ir vairākas specifiskas iezīmes..

Broma ūdens

Gaismā tas pakāpeniski atbrīvo skābekli. Tas ir saistīts ar faktu, ka hipobroma skābe, kas ir šī šķīduma sastāvdaļa, sāk sadalīties. Šķidrumam, starp citu, ir raksturīga dzelteni oranža krāsa..

Reakcijas veikšanai izmanto broma ūdeni, kas formulas veidā izskatās šādi: Br2 + N2O → HBr + HBrO. Kā redzat, rezultātā veidojas tādas vielas kā hidrobroms un nestabilas bromūdeņražskābes.

Šķīdums ir ļoti spēcīgs oksidētājs. Broma ūdens var ietekmēt tādus metālus kā niķelis, kobalts, dzelzs, mangāns un hroms. To izmanto arī dažu organiskas izcelsmes preparātu ķīmiskajā sintēzē un analīzēs. Alkēnu identificēšanā ir iesaistīts arī broma ūdens. Reaģējot ar viņiem, tas mainās. Starp citu, broma ūdens īpatnība ir tā, ka tas nesasalst pat -20 ° C temperatūrā.

Un viņi parasti to sagatavo šādi: pievieno 250 ml broma 250 mililitros destilēta ūdens, intensīvi samaisot komponentus. Procesu veic tvaika nosūcējā. Uzglabājiet šķīdumu traukā, kas izgatavots no tumša stikla.

Citas broma reakcijas

Ir svarīgi izdarīt atrunu, ka šis aktīvais nemetāls visādā ziņā ir viegli sajaucams ar lielāko daļu organisko šķīdinātāju. Visbiežāk šī procesa dēļ to molekulas tiek bromētas..

Sakarā ar ķīmisko aktivitāti šis elements atrodas starp hloru un jodu. Tas arī mijiedarbojas ar šīm vielām. Piemēram, šeit ir reakcija ar jodīda šķīdumu, kā rezultātā veidojas brīvs jods: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Un, saskaroties ar hlora bromīdiem, parādās brīvs broms: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Apskatāmais elements mijiedarbojas arī ar daudzām citām vielām tā ķīmisko īpašību dēļ. Broma un sēra reakcija dod S2Br2. Mijiedarbojoties ar fosforu, PBr3 un PBr5. Tie visi ir bināri neorganiski savienojumi. Papildus šiem elementiem nemetāls mijiedarbojas arī ar selēnu un telūru..

Bet tas, ko broms tieši nereaģē, ir slāpeklis un skābeklis. Bet tas mijiedarbojas ar halogēniem. Un tā reakcija ar metāliem rada bromīdus - MgBr2, CuBr2, Albr3 utt.

Un, protams, runājot par broma fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, nevar nepieminēt, ka ir arī vielas, kas ir izturīgas pret tā darbību. Tas ir platīns un tantala, kā arī zināmā mērā svins, titāns un sudrabs.

Divkāršās un trīskāršās saites

Apspriežamās vielas ir arī spējīgas mijiedarboties ar apspriežamo elementu. Un, runājot par broma ķīmiskajām īpašībām, ir vērts padomāt arī par šāda veida reakciju vienādojumiem. Šeit ir viens no tiem: C2N4 + Br2 → C2H4BR2. Šī ir mijiedarbība ar etilēnu. Divkāršā saite ir viņam raksturīga..

Interesanti, ka bromu sajaucot ar sārmu, kālija karbonāta vai nātrija šķīdumiem, rodas atbilstošie bromāti un bromīdi (sāļi). Šeit parādīts vienādojums, kas to parāda: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Jā, uzskaitot svarīgākās broma ķīmiskās īpašības, nevar nepieminēt, ka šķidrā stāvoklī tas viegli mijiedarbojas ar zeltu. Rezultātā veidojas tribromīds (AuBr3) Un reakcija ir šāda: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksicitāte

Broma ķīmiskās īpašības nosaka tā briesmas cilvēka ķermenim. Pat ja tā koncentrācija gaisā pārsniedz 0,001 tilpuma% atzīmi, rodas reibonis, gļotādu kairinājums, asiņošana no deguna un dažreiz pat elpceļu nosmakšana un krampji.

Nāvējošā deva cilvēkiem ir tikai 14 mg / kg perorāli. Ja notiek saindēšanās ar bromu, jums ir nepieciešams:

  • Izsauciet ātro palīdzību.
  • Pārvietot cietušo svaigā gaisā..
  • Lai atsauktu saspiežamās drēbes.
  • Mēģiniet viņu nomierināt.
  • Ja viela nonāk ādā, skalojiet ādu ar ūdeni. Pēc tam noslaukiet ar spirtu.
  • Dodiet cietušajam pienu ar nelielu daudzumu sodas. Tas neitralizē broma darbību..
  • Izskalojiet kuņģi, ja viela nonāk organismā caur muti. Dodiet dzert ūdeni, bet nelielās porcijās ieteicams piedāvāt sorbentus, lai samazinātu absorbcijas pakāpi.

Broms ir patiešām bīstama viela. To pat izmanto ķīmiskā kaujas preču ražošanā..

Darbs ar bromu

Tā kā broma ķīmiskās īpašības nosaka tā toksicitāti, cilvēki, kuri ir spiesti ar to saskarties, lieto īpašus cimdus, gāzmaskas un aizsargapģērbu.

Vielu glabā biezu sienu stikla traukā. To, savukārt, uzglabā konteineros ar smiltīm. Tas palīdz aizsargāt traukus no sagraušanas, kas var rasties kratīšanas rezultātā..

Starp citu, ļoti lielā vielas blīvuma dēļ pudeles ar to nevar aizņemt rīkle. Tas var viegli nokrist. Un izlijušā toksiskā broma sekas, pat šādos daudzumos, ir katastrofālas.

Pieteikums

Visbeidzot, daži vārdi par to, kā un kur izmantot bromu. Var izdalīt šādas jomas un lietojumus:

  • Ķīmija. Broms ir iesaistīts organiskajā sintēzē, un tā kvalitāte nosaka nepiesātināto savienojumu kvalitāti..
  • Rūpniecība. Pievienojot bromu, tiek izgatavoti antipirēni, kas nodrošina ugunsizturību tādiem materiāliem kā tekstilizstrādājumi, koks un plastmasa. Un to arī izmantoja, lai aktīvi ražotu 1,2-dibrometānu, kas bija etilšķidruma galvenā sastāvdaļa..
  • Fotogrāfija. Sudraba bromīdu izmanto kā gaismjutīgu vielu..
  • Raķešu degviela. Broma pentafluorīds - tā spēcīgais oksidētājs.
  • Eļļas ražošana. Šajā jomā tiek izmantoti bromīda šķīdumi..
  • Medicīna. Kā nomierinošos līdzekļus izmanto kālija un nātrija bromīdus..

Tāpēc neatkarīgi no tā, cik toksiska šī viela ir cilvēka ķermenim, dažās vietās tā ir neaizstājama.

Lielā naftas un gāzes enciklopēdija

Magnija pulveris

Broma ūdenī ielej nedaudz magnija pulvera. Broma krāsa pakāpeniski izzūd. [sešpadsmit]

Sakausētu magnija sakausējumu izgatavo no magnija un magnija sakausējumu pulveriem, lai iegūtu smalkgraudainu metāla struktūru vai materiālu ar magnijā nešķīstošu metālu vai nemetālisku materiālu piedevām, kuras nevar ievietot sakausējumā ar parasto leģēšanu. Izstrādājumiem, kas izgatavoti, presējot rupji graudainu magnija pulveri (daļiņu izmērs līdz 0 1 mm), presēšanas izturība saspiežot ir par 30–40% augstāka nekā tiem pašiem izstrādājumiem, kas presēti no lietie metāli. Saspiežot MA2 un MA1 sakausējumu pulveru maisījumus, tiek iegūts sakausējums, kas nav pakļauts korozijas p: pastiprinošai iedarbībai un kam ir augstākas mehāniskās īpašības nekā sākotnējiem sakausējumiem. Magnija pulvera stieņiem istabas temperatūrā ir tādas pašas mehāniskās īpašības kā stieņiem, kas nospiesti no lietņa, un 300 ° C temperatūrā tie ir divreiz augstāki. [17]

Lentes vai magnija pulvera gabalus ievieto kolbā tā, lai pēc reakcijas ar skābi to būtu pārmērīgi. Biretē ielej (svērtā izteiksmē) bezūdens skudrskābes daudzumu, piemēram, 1 g, un, lai sāktu reakciju ar metālu, to atšķaida ar ūdeni 8-10 reizes. Pilienu veidā ielej skābes šķīdumu no biretes, līdz eksperimenta beigām nedaudz kratot un karsējot. Kad visa skābe ir reaģējusi, ļauj ierīcei atdzist un, iestatot šķidruma līmeni kolbā un cilindrā (vai stiklā) vienā rindā, nosaka (pēc cilindra dalījumiem vai ūdens daudzumu glāzē) izdalītā ūdeņraža daudzumu. Daļu ūdeņraža no kolbas izspiež mēģenē un aizdedzina gāzi. [astoņpadsmit]

Ja lentes nav, bet ir magnija pulveris, tad paņemiet papīra sloksni, kuras platums ir 1 cm un garums 10–12 cm, eļļojiet to ar cietes pastu vai biroja līmi un apkaisa to ar biezu magnija pulveri. Pēc žāvēšanas sloksni ņem ar tīģeļa knaiblēm, aizdedzina gaisā un ar skābekli nolaiž traukā. [deviņpadsmit]

Atšķirībā no alumīnija pulveriem, sfēriska magnija pulvera ar koncentrācijas palielināšanos līdz 4 kg / m3, sprādziena spiediens turpina pieaugt. Tas ir saistīts ar faktu, ka Mg augstā temperatūrā papildus skābeklim ar slāpekli nonāk arī eksotermiskā reakcijā, kuras dēļ spiediens turpina pieaugt, neskatoties uz augsto pulvera koncentrāciju. Saskaņā ar publicētajiem datiem slāpekļa un magnija reakcija pie atmosfēras spiediena sākas 660–700 C temperatūrā un strauji pastiprinās 1000 C temperatūrā. [20]

Uz papīra viegli samaisiet 2 g magnija pulvera un 0,3 g bertholta sāls. Maisījumu novieto uz dzelzs sloksnes un karsē, turot pēdējo ar tīģeļa knaiblēm. [21]

Magnija pulveri lej no alvas loksnes virs spirta lampas liesmas. [23]

Caurules apakšā ielej 1 - 2 g magnija pulvera. Caurule ir uzstādīta statīva kājā horizontāli un tajā tiek ievadīts oglekļa dioksīds. Kad magnijs mirdz sarkanā krāsā, tas aizdegas oglekļa dioksīdā, veidojot ogles, kas sajauktas ar magnija oksīdu. [25]

Drošu magnija uzliesmojumu var iegūt, ievietojot nedaudz magnija pulvera vismaz 60 cm garas stikla caurules atvērtajā galā un pēc tam ātri ievadot to Bunsena degļa neizgaismotajā liesmā, izpūšot to otrā mēģenes galā. Šajā gadījumā objekti izmet skaidru ēnu uz saules apgaismotās virsmas, tādējādi pierādot magnija liesmas ārkārtīgo spilgtumu. Tas ir saistīts ar augsto (virs 2000 ° C) magnija sadegšanas temperatūru, kurā izveidotais magnija oksīds intensīvi mirdz. Augstu temperatūru, savukārt, izskaidro ar gāzveida sadegšanas produktu trūkumu, kas parasti ātri izkliedē siltumu citos līdzīgos procesos. [26]

Sildiet vienu mēģeni ar ūdeni, kas satur magnija pulveri. [27]

Lai izpētītu smalkuma ietekmi uz uzliesmošanas temperatūru, tika izvēlēti lodveida magnija un pirotehniskā alumīnija pulveri. Sijājot caur sietiem, tika iegūtas pulvera frakcijas, kas lielākas par 50 mikroniem. Tādējādi tika iegūtas pulvera frakcijas 50 - 56 mikroni, 56 - 71 mikroni, 71 - 100 mikroni, 100 - 160 mikroni, 160 - 280 mikroni, 280 - 450 mikroni. Sākotnējā pulvera pilns izkliedētais sastāvs ir parādīts 4. attēlā. 7.1. Tabulā. 7.3. Parāda daļiņu vidējos virsmas diametrus (ds). [28]

Ievietojiet 1 - 2 ēdamkarotes magnija pulvera glāzē ūdens. Istabas temperatūrā mijiedarbība netiek novērota. Ielieciet stiklu uz elektriskās plīts un sildiet šķīdumu līdz vārīšanās temperatūrai. Fenolftaleīna (šķīduma rozā krāsa) pievienošana norāda uz šķīduma sārmainu reakciju. Atdzesējot, magnija un ūdens mijiedarbības reakcija beidzas. [29]

Eksperimentu pamatā ir fakts, ka, sildot magnija pulvera maisījumu ar vielām, kas satur fosforu: fosforīti, apatīti, kaulu pelni utt. Saskaroties ar atdzesētu ūdens fosfīdu, izdalās fosfora ūdeņradis, kas aizdegas gaisā. [trīsdesmit]

Magnija bromīds

Magnija bromīds
Sistemātiska
vārds
Magnija bromīds
Tradicionālie nosaukumiMagnija bromīds
Chem. formulaMgBr2
stāvoklisBezkrāsaini higroskopiski kristāli
Molārā masa184,13 g / mol
Blīvums3,72 g / cm³
Temperatūra
• kausēšana711 ° C
• vārīšana1250 ° C
Patīk siltuma jauda.73 J / (mol · K)
Entalpija
• izglītība-526,0 kJ / mol
Šķīdība
• ūdenī101 20; 125,4 100 g / 100 ml
• etanolā6,9 0 g / 100 ml
• metanolā21,8 20 g / 100 ml
Kristāla struktūratrigonāls
Reģ. CAS numurs7789-48-2
PubChem522691
Reģ. EINECS numurs232-170-9
Smaidi
Inči
ChemSpider74219
Dati parādīti standarta apstākļos (25 ° C, 100 kPa), ja nav norādīts citādi.

Magnija bromīds - binārs neorganisks magnija un broma savienojums ar formulu MgBr2. Bezkrāsaini higroskopiski kristāli. Veido vairākus kristāliskos hidrātus.

Saturs

  • 1 saņemšana
  • 2 Fizikālās īpašības
  • 3 Ķīmiskās īpašības
  • 4 Pieteikums

Iegūšana

  • Magnija bromīds atrodas jūras ūdenī un daudzos minerālos (piemēram, bihofītā).
  • Bezūdens sāli iegūst tieši no vienkāršām vielām, karsējot:
Mg + Br2 → τoC MgBr2
  • vai sēra bromīda iedarbība uz magnija oksīdu
2 MgO + 2 S2Br2 → 600oC 2 MgBr2 + 3 S + SO2
  • Darbojoties ar bromūdeņražskābi, magnija oksīdu, tā hidroksīdu vai karbonātu:
MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O Mg (OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 H2O MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 ↑ + H2O var iegūt kristāliskus hidrātus.

Fizikālās īpašības

Magnija bromīds veido bezkrāsainus sešstūru sinonijas diamagnētiskos kristālus, telpas grupu P 3 m1, šūnu parametrus a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. MgBr veidojas, kristalizējoties no ūdens šķīdumiem, kuru temperatūra ir zemāka par 0,83 ° C.2• 10H2O, virs - MgBr2• 6H2O. No neūdens šķīdumiem tika izdalīti dažādi solvāti, piemēram, MgBr.2• 6NH3, MgBr2• 6CH3CH2OH.

Broma ūdens: kas tas ir un kas ir bīstams cilvēkiem, broma ķīmiskā formula, attīrīšanas metodes, mijiedarbība ar citām vielām

Apsveriet risinājumu, ko aktīvi izmanto rūpniecībā. Uzmanības centrā ir broma ūdens: kāds tas ir, sastāvs, kāds tas izskatās, strukturālā ķīmiskā formula un īpašības, kas ir bīstams bromam cilvēkiem - mēs apskatīsim visus šos jautājumus, lai jums būtu pilnīgs attēls.

Vienkārši ņemiet vērā, ka tas ir īpaši svarīgi un pieprasīts laboratorijās, kur to lieto alkēnu identificēšanai, kurus tas identificē, mainot krāsu. Un kliedē vienu veco mītu: ka tas, iespējams, tika piešķirts padomju karavīriem, lai samazinātu potenci. Tas ir maz ticams, jo tam nebija iemesla, tas nemazina libido un nelabvēlīgi neietekmē vīriešu spēku. Ja to ielēja dzērienos, tad tikai kā mīkstu miega tableti, lai gan par to nav pierādījumu. Tagad koncentrēsimies uz konkrētākiem punktiem.

Definīcija

Šis ir risinājums, kura sastāvu var uzrakstīt šādi:

“Broms plus ūdens un skābes” (hidrobroms un bromēts)

Normālos apstākļos tas ir dzelteni oranžs šķidrums ar augstu caurspīdīguma pakāpi. Tā ir diezgan aktīva viela, kas veiksmīgi apvienota gan ar organiskiem, gan neorganiskiem savienojumiem. Diezgan spēcīgs oksidētājs, kas ātri darbojas sārmainā vidē uz katjoniem Mn + 3, Ni + 3, Cr + 3, Co + 2, Fe + 2, kā arī atsevišķā secībā uz fenoliem..

Formula

Tas ir uzrakstīts pēc iespējas vienkāršāk - Br2, - kas ne tikai atbilst dabā sastopamā elementa molekulai, bet arī atspoguļo tā kvantitatīvo un kvalitatīvo sastāvu.

Bet tas satur arī HBr un HBrO, kam arī jāpievērš uzmanība, jo tie nosaka uzglabāšanas īpašības. Sakarā ar šo brīvo skābju klātbūtni tas ievērojami samazina procesa barotnes pH līmeni, kurā tā tiek pievienota (un šī tā īpašība ir ļoti svarīga, filtrējot, protams, ar atbilstošu devu). Un tas ir svarīgs komponents daudzās analīzēs un daudzu organisko preparātu ražošanā..

Broma ūdens formula ķīmijā

Br2 ļauj noteikt molekulmasu no šādiem vienādojumiem:

Mr (Br2) = 2 x Ar (Br), t.i., Mr (Br2) = 2 x 80 = 160

Viena no biežākajām reakcijām:

Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO

Paplašinot šo aprakstu un izgaismojot to sīkāk, vienādojumu sistēma būs šāda:

Br2 (K) + nH2O ⇌ Br2 x nH2O (P),

ko savukārt var pārveidot par:

Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n - 1) x H2O,

no tā aug:

HBr + H2O → Br- + H3O+,

HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+

Papildus broma oksīda un ūdens mijiedarbības veidam jāpiebilst, ka elementa masas daļa kompozīcijā parasti nepārsniedz 3,5%, bet bromīdu klātbūtnē šķīdības pakāpe palielināsies, ņemot vērā šādu kompleksu parādīšanos:

kuras gaismas ietekmē pakāpeniski sadalās:

2HBrO → 2HBr + O2

Pēdējo procesu sāk hipohlorskābe, un, lai to novērstu, viela jāuztur aptumšotā traukā vai vismaz jāpakļauj to tiešiem stariem. Pareizi uzglabājot, ievērojot visas normas, tas ilgu laiku saglabās derīgās īpašības laboratorijā.

Elektroniskā formula

Atstāsim malā vielas, kuras kādu laiku mijiedarbojas ar broma ūdeni, un apskatīsim Br atoma struktūru. Ar masas numuru 80 tai ir 4 orbītas, kurās 35 kodoli griežas ap kodolu. Viņam ir arī 45 neitroni un 35 protoni..

Sadalījumu var uzrakstīt šādi:

Atklāšanas stāsts

Pats Br pirmo reizi 1826. gadā aprakstīja Antoine Balard, narkotika no Monpeljē. Jaunais zinātnieks saņēma tumši brūnu šķidrumu no sadedzinātām aļģēm un sauca to par morīdu (pēc analoģijas ar latīņu muriju, tas ir, "sālījumu"). Lai arī nedaudz agrāk, 1825. gadā, docents Gmelins, students Levigs, izmantojot hloru, izolēja elementu no Kreuznahas avota. Tiesa, kamēr vācietis vāca pietiekami daudz materiālu izpētei, francūzis apsteidza viņu, paziņojot par savu atklājumu.

MBFT-75 membrāna pie 75GPD

AMETHYST - 02 M Dzīvojamā ēka līdz 10 cilvēkiem vai līdz 2 kubikmetriem dienā.

Aerācijas iekārta AS-1054 VO-90

Jebkurā gadījumā Parīzes Zinātņu akadēmijas īpaši sapulcētās komisijas (ieskaitot slaveno Gay-Lussac) vērtētāji konsultējās un atzina Balara vārdu neveiksmīgu. Fakts ir tāds, ka tajā laikā sālsskābes sāļu ģimenei tika dots vārds muriate. Tātad zinātnieki domāja, ka pārāk līdzskaņi termini radīs neskaidrības, un tā vietā ieteica variantu Broms (no grieķu valodas tulkojumā nozīmē “nemanāms”), jo atklājums smaržoja slikti. Tas, protams, tika ieviests lietošanā visā pasaulē, ņemot vērā valodas īpašības.

Broma ūdens sagatavošana: sagatavošana, lietošana, krāsa

Pirmkārt, daži vārdi par pašu Br. Stabilā istabas temperatūrā tas ir šķidrs (un tas ir vienīgais nemetāls ar šo stāvokli), un tam ir tādas pašas īpašības kā halogēniem. Savā reaktivitātē tas ir starp hloru un jodu. Vizuāli tas ir viskozs un sarkanbrūns, tāpat kā NO2, bet tos nav iespējams sajaukt smaržas dēļ, izteikti izteikta un negatīvi uztverta.

Šis elements mūsdienās ir visuresošs, un tā visaugstākais saturs ir sāls ezeros un jūrās (no kurienes to var atrast arī saldūdens avotos). Pateicoties lielākam blīvumam, broms ļoti viegli izšķīst ūdenī, padarot to oranžu.

Ir divi gatavošanas veidi - apsveriet katru. Saskaņā ar pirmo metodi, jums ir nepieciešams:

  • ņem 4 ml Br un 1 litru destilēta H2O;
  • enerģiski sajauc tos slēgtā kolbā.

Neskatoties uz šķietamo darbības vienkāršību, ir svarīgi ievērot īpašu piesardzību un strādāt tikai ar aizsargtērpu un tvaika nosūcēju. Tas ir tāpēc, ka, apvienojot divus komponentus, izdalās toksiski izgarojumi.

Drošāka un tāpēc ērtāka iespēja ir sadalīt NaBr pulveri, izmantojot balinātāju (ar hloru, bet bez piedevām vai aromatizētājiem) un HCl. Tas notiek šādā veidā:

  • sastāvdaļas tiek apvienotas glāzē;
  • iegūtais šķīdums tiek nosūtīts uz tīru trauku (pudeli), kurā ielej sadzīves ķīmijas produktu;
  • aizveriet tvertnes vāku, pārbaudot tās hermētiskumu, un viegli sakratiet;
  • rezultāts tiek sajaukts ar H2O destilātu.

Kāda ir atšķirība starp broma ūdeni un bromu: sastāvs

Izšķīdis elements, kuru mēs apsveram, izraisa oksidācijas reakcijas, kas izraisa nesamērīgu bromīda un hipobromīta izdalīšanos - saskaņā ar šādu shēmu:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+

Tas turpinās ar tādu pašu nevienmērīgu bromātu un bromīdu veidošanos - šādi:

3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O

Uzglabāšanas apstākļus nosaka klāt esošo skābju uzvedība. Šis produkts jāuzglabā aptumšotā stikla traukā un nav pakļauts gaismas iedarbībai. Ja jūs neievērosit šos noteikumus un šķidrumu novietosit tiešos saules staros (vai karstumā), tas izraisīs skābekļa izdalīšanos. Kas šajā gadījumā notiek ar broma ūdeni? Tas ne tikai zaudē derīgās īpašības, bet arī sāk izdalīt HBr gāzi, kuras tvaiki ir toksiski un ļoti slikti smaržo.

Ķīmiskās īpašības

Tāpat kā halogēna maisījumi, tas ir brīnišķīgs oksidētājs, kaut arī šajā ziņā nedaudz zaudē hlora šķīdumu. Efektīvi oksidē mangānu, dzelzi, niķeli, kobaltu, hromu un citus metālus. Fenoli ir atsevišķa līnija, kurai pievienojot nogulsnējas aizvietoti savienojumi. Šo operāciju veic ar nelielu H2O kā katalizatora infūziju (pretējā gadījumā tas prasītu vairākas dienas).

Dispenseru galvenā darbvirsma AquaPro 919H / RO (karstā un aukstā ūdens)

Dispenseru galvenā darbvirsma AquaPro 929CH / RO (dzesēšana / sildīšana)

Dozatora grīda AquaPro 311 (tukša, bez dzesēšanas)

Vissvarīgākā īpašība ir mijiedarbības ar broma ūdeni kvalitatīvā reakcija: ja pēc organiska savienojuma ievadīšanas tā kļūst bezkrāsaina, tas nozīmē, ka piedevai ir vismaz viena divkāršā saite CC, un ogļūdeņradis, kas ņemts kā paraugs, ir nepiesātināts.

Katrā ziņā notiek radikāla nomaiņa, tāpēc efektīva eksperimenta gaitas priekšnoteikums ir katalizatoru un / vai spilgtas gaismas klātbūtne..

Viss izskaidrojams ar elektrofīlu pievienošanu, un šī regularitāte ir īpaši skaidri redzama, caur barotni izlaižot jebkuru alkīnu vai alkēnu, piemēram, etilēnu. Pārrāvuma vietās Br atomi sāk pievienoties, turpinot ķēdes. Un, ja par piemēru ņemsim skudrskābi, izdalīsies arī H un CO2 (sēra dioksīds, broms, ūdens - raksturīga kombinācija).

Fizikālās īpašības

Viskozs dzelteni oranžs šķidrums, iespējams, ar sarkanbrūnu nokrāsu, ar skaidru un uzreiz atpazīstamu nepatīkamu aromātu. Uzmanību, tā izgarojumi ir indīgi, tāpēc tas jāuzglabā ne tikai tumsā, bet arī hermētiski noslēgtā traukā.

Ir arī jāizvairās no saskares ar ādu. Īsa kontakta gadījumā skartā zona būs pietiekami niezoša, bet ilgstoša iedarbība jau draud ar sāpīgiem apdegumiem vai pat čūlu parādīšanos. Tāpēc, ja pēkšņi uzņematies neuzmanību, pēc iespējas ātrāk izskalojiet bojāto vietu un, ja brūce ir arī dziļa, eļļojiet to ar NaHCO3 ziedi.

Pieteikums

1. Faktiski laboratorijā, veicot nepiesātinātu ogļūdeņražu un eļļu klātbūtnes testus. Tiek izmantota galvenā iezīme - tiek izdarīta likme, ka, pievienojot alkīnus vai alkēnus, broma šķīdums ūdenī nokrāsojas. Piemēram, mijiedarbojoties ar etilēnu (efektīvs situācijā ar kālija permanganātu), veidosies Br jonu divkāršās un trīskāršās saites ar p-elektroniem un izdalīsies dibromoetāns.

2. Medicīnas jomā uz šī šķidruma pamata tiek izgatavots plašs medikamentu klāsts, kas jālieto stingri saskaņā ar ārsta rīkojumu. Kāpēc? Elementa kumulatīvās iedarbības dēļ pārdozēšanas gadījumā, kas izraisa vairākas nepatīkamas sekas (mēs tās analizēsim atsevišķi zemāk).

3. Vēl viena niša ir liesmu slāpētāju ražošana pēc pieprasījuma būvniecībā. Br2 ir daļa no daudzām piesūcinājumiem, kas apstrādā koksni, audumus un citus materiālus, lai tiem piešķirtu ugunsizturīgas īpašības..

Atsevišķi mēs atzīmējam, ka raķešu degviela bieži tiek pakļauta broma ūdens oksidācijai, kas palīdz samazināt tā patēriņu, un attiecīgās vielas sāļi ir pieprasīti, izdalot insekticīdus un pesticīdus..

Ražošanas metodes

Pēc aprīkojuma izmantošanas rakstura tos var iedalīt divos veidos - ņemiet vērā abus.

Mehāniskā - mēs to jau aprakstījām iepriekš, bet stiprināšanai mēs sniegsim vēl vienu piemēru ar citām koncentrācijām. Tātad, jums ir nepieciešams:

  • 1 ml Br un katriem 250 ml destilēta H2O;
  • slēgta kolba sastāvdaļu sajaukšanai;
  • tvaika nosūcējs un darba apģērbs procesu drošībai.

Dozatora grīda AquaPro 6207CH (dzesēšanas / sildīšanas / istabas temperatūra)

Dozatora siena AquaPro 3207CH (dzesēšana / sildīšana)

Gāzes kolonna AS-0844 VO-90

Starp mīnusiem jāatceras, toksiski izgarojumi. Pēc pagatavošanas šķidrums jāuzglabā necaurspīdīgā un noslēgtā stikla traukā..

Elektroķīmiski - šajā gadījumā shēma ir šāda:

  • uz elektrolizatoru nosūta KBr, NaBr vai cita sārma metāla ūdens šķīdumu ar koncentrāciju 60 g / l;
  • ar strāvas blīvumu 1 kA / m2 plūsma tiek padota uz MF-4SK-100 membrānu;
  • šis filtrs notver Na daļiņas un izlaiž Br, kas, reaģējot ar H2O, veido Br2 un tajā esošās skābes (HBr, HBrO).

Šīs tehnoloģijas priekšrocība ir tā, ka visus tās posmus var veikt, neatrodoties vielu tuvumā, tāpēc neelpojot indīgus izgarojumus un neriskējot apdegumus no piliena, kas nejauši nokļūst uz ādas. Vēl viens plus ir rūpnieciskā mērogā, jo šķidrumu ražošanā tilpumu neierobežo kolbas lielums.

Metodes ūdens attīrīšanai no broma

Katrs no tiem ir secīgi veiktu triecienu komplekss: aerācija, oglekļa dioksīda noņemšana, filtrēšana, reģenerācija un tiek realizēts uz specializētām iekārtām. Tāpēc mēs tos uzskatām par disertāciju.

    apstrāde ar adsorbentu, piemēram, stipri bāzisks anjonu apmaiņas līdzeklis, sveķi AB-17-8 - attiecas uz farmaceitiskajiem izplūdes līdzekļiem;

  • jodīdu ievadīšana ar sekojošu absorbciju, ielādējot uz alumīnija hidroksīda bāzes - piemērots pazemes avotiem, kas bagāti arī ar dzelzi un mangānu;
  • sarežģīts efekts - ar kondicionēšanu, izmantojot granulētos katjonus (sulfoniskos un karbonskābes), anodējot, aktīvo ogli izlaižot caur slāni - iespēja šķidrumam, ko izmantos mājsaimniecības vajadzībām, kā arī dzeršanai un ēdiena gatavošanai.
  • Reakciju piemēri, kuros broma ūdens nokrāsojas

    Visi no tiem ir kvalitatīvi, tas ir, tiem pievienots taustāms efekts..

    Pirmais gadījums ir ar alkēnu, bet jūs varat izdarīt arī citas analoģijas:

    CH2 = CH2-Br2 → Br - CH2 - CH2 - Br

    Otrais jau ir ar alkīnu:

    CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr

    Pastāv vēl viena indikatīva situācija, un tā ir saistīta ar etilēnu, kas jāizlaiž caur attiecīgo šķidrumu; tad mēs iegūstam:

    CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

    Alkadiēni atšķiras tikai ar to, ka viņiem ir pāris divkāršās saites uzreiz, bet mijiedarbība būs tāda pati kā 1. piemērā. Ar reizinājumiem un trīskāršiem viens un tas pats stāsts.

    Izceļas savienojums, caur kuru bieži tiek izvadīts izoprēns, tehniskais kalcija karbīds, alumīnijs un hroma nitrāti. Tas ir broma ūdens pārpalikums, kura formula ir uzrakstīta kā 3Br2, un kombinācija ar to rada ļoti atšķirīgus rezultātus, ieskaitot nokrišņus un atvasinājumu veidošanos.

    Br vērtība cilvēka ķermenim

    Šim biogēnajam elementam ir liela ietekme uz veselību, jo tas ir iesaistīts vairākās reakcijās un ir daļa no vairuma audu (muskuļu, kaulu, zobu), atrodams asinīs, vairogdziedzerī, nierēs un izdalās ar dabīgām sekrēcijām..

    Viņam ir sarežģīta loma:

    • Palīdz uzlabot olbaltumvielu gremošanu (sakarā ar pepsīna aktivizēšanu), regulē kuņģa sulas skābumu.
    • Tas ietekmē katabolismu, uzlabojot amilāzes (sašķeļ cieti) un lipāžu (komplekso tauku) ražošanu, samazina cukuru.
    • Samazina joda uzņemšanu un tā radioaktīvā izotopa koncentrāciju, ko izmanto endēmiskā goiter profilaksei.
    • Tas izspiež hloru un pozitīvi ietekmē nervu sistēmu, ir lielisks palīgs histērijas, stresa, bezmiega, epilepsijas, hipertensijas gadījumā.
    • Uzlabo hipofīzes, virsnieru, endokrīno dziedzeru darbu.

    Atsevišķi mēs atzīmējam, kā broma ūdens reaģē ar ejakulātu: tas palielina spermas daudzumu. Tādējādi tas ne tikai nesamazina seksuālo vēlmi - mēs šo mītu atspēkoja pašā pārskata sākumā -, bet arī palīdz saglabāt vīriešu spēku un stiprināt libido.

    Kā Br deficīts ietekmē cilvēku veselību

    • Uz tā trūkumu norāda šādas pazīmes:
    • aizkaitināmība un vispārēja nervozitāte, miega traucējumi;
    • gremošanas problēmas;
    • zems hemoglobīna līmenis asinīs;
    • pazeminot kuņģa sulas skābuma līmeni.

    Bērniem var rasties arī aizkavēta izaugsme. Bet parasti šī elementa ir pilnīgi pietiekami - tas tiek piegādāts pietiekamā daudzumā kopā ar pārtiku un pat tad, ja uzturs nav visvairāk līdzsvarots.

    Pārdozēšana Br

    Runājot par to, kuras vielas mijiedarbojas ar broma ūdeni, nevajadzētu aizmirst, ka tas ir šķidrums, kas var izraisīt nopietnu intoksikāciju - šādu iemeslu dēļ:

    • drošības noteikumu neievērošana un / vai ražošanas nolaidība, kas izraisa tvaiku ieelpošanu;
    • Valocordin, Corvalol un citu līdzīgu narkotiku ļaunprātīga izmantošana;
    • nepareiza pesticīdu, mēslojuma, pesticīdu lietošana, strādājot dārzā vai dārzā.
    • sauss klepus;
    • reibonis, apjukums;
    • krampji kaklā, izsitumi;
    • vaļīgi izkārnījumi;
    • pietūkuši limfmezgli.

    Turklāt elements var uzkrāties ķermenī un galu galā izraisīt bromismu, tas ir, hronisku intoksikāciju, ko raksturo:

    • pastāvīgs bronhīts un rinīts;
    • letarģija, apātija, spēka zaudēšana;
    • redzes un dzirdes traucējumi;
    • konjunktivīts;
    • specifiskas pūtītes uz ādas.

    Abos gadījumos jums jādodas pie ārstiem, tikai pirmajā - steidzami, bet otrajā - neaizkavējot..

    Izmantojot uzņēmuma "Tēvzemes ūdens" pakalpojumus, kas piegādā augstas kvalitātes iekārtas ūdens attīrīšanai, jums nav jāuztraucas par savu tuvinieku un savu veselību. Ļoti svarīgi ir savlaicīgi atklāt un novērst bīstamo vielu ļaunprātīgas izmantošanas cēloņus..

    Jums vienmēr rūpīgi jāuzrauga urbuma (vai cita avota) tīrība, regulāri pārbaudot, vai nav piemaisījumu. Ja nākamajā žogā tiek konstatēta paaugstināta Br koncentrācija, lūdzu, sazinieties ar mums. Pieredzējuši speciālisti jums ieteiks ne tikai uzzināt, kāda krāsa ir broma ūdens, kādas tā īpašības un ar ko tā mijiedarbojas, bet arī katrā konkrētā situācijā izvēlēties labāko aprīkojumu efektīvai filtrēšanai..

    Vannas sāls jods-broms ar magniju (200 g)

    Vannas sāls jods-broms ar magniju (200 g)

    Vannas sāls, kas papildināts ar jodu un bromu, ir ļoti efektīva dabisko balneofaktoru kombinācija. Joda un broma sāļu kombināciju pastiprina magnija joni, kas ievērojami palielina peldēšanās dziedinošo efektu. Nodrošina ātrāko un dziļāko atveseļošanos un atjaunošanos.

    Balneoterapijas procedūrām, kurās izmanto kombinētu broma, joda un magnija sāļu maisījumu, ir: pretiekaisuma, viegls pretsāpju, antiinfekciozs, nomierinošs efekts. Turklāt tie palielina imunitāti, labvēlīgi ietekmē ādu, tonizē to, izlīdzina grumbas, piešķir elastību.

    Sāls jods-broms, pastiprināts ar magniju, tiek izmantots manikīra un pedikīra vannu pagatavošanai, kas palīdz stiprināt nagus, dziedēt roku un pēdu mikroplaisas, kā arī atjaunot roku ādu.

    Pielietošanas metode: joda-broma vannas ar magniju tiek ņemtas 36-37 ° temperatūrā, procedūras ilgums ir 6-10 minūtes, dažreiz to uzkarsē līdz 15 minūtēm. Pilns kurss - no 12 līdz 15 vannām.

    Sagatavošana lietošanai: 200 g sāls (1 paciņa) izšķīdina 200 l silta ūdens.

    Kontrindikācijas: joda, broma un / vai magnija nepanesamība, nātrene, hemorāģisks dermatīts, pastiprināta vairogdziedzera darbība, grūtniecība, smaga tirotoksikoze, sievietes reproduktīvās sistēmas patoloģija pret hipoestrogēnismu, samazināta imunitāte.

    Kur tiek izmantots broms un vai tas ir bīstams??

    Broms (no sengrieķu βρῶμος - smirdošs) ir nemetāls no halogēna grupas. Standarta pozīcijās tas ir sarkanbrūns kodīgais šķidrums, tam ir asa, grūti panesama smaka, kas attālināti atgādina jodu un balinātāju.

    Ķīmiskās un fizikālās īpašības

    Broms ir vienīgais zināmais nemetāls, kas istabas temperatūrā ir šķidrums. Ļoti labi šķīst ūdenī (3,58 g / 100 g H2O 20 ° C temperatūrā) - "broma ūdens" (izmanto kā reaģentu nepiesātinātu org. Savienojumu noteikšanai), un vēl labāk - org. šķīdinātāji. Tas ir šis īpašums, ko izmanto ieguves laikā. Viela tiek uzskatīta par spēcīgu oksidētāju, kas reaģē ar gandrīz visiem nemetāliem, to sarakstā nav tikai skābekļa, slāpekļa, oglekļa un inerto gāzu..

    Attiecīgā gadījumā?

    Savienojumus izmanto kā degvielas piedevas, pesticīdus, degšanas inhibitorus un antipirēnus (tie aizsargā dažādus organiskos materiālus no aizdegšanās). Bromhlormetānu izmanto kā ugunsdzēšamo aparātu pildvielu. Kalcija vai nātrija bromīdu izmanto urbšanas šķidrumu un dzesēšanas šķidrumu ražošanai dzesēšanas un kondicionēšanas sistēmās.

    Ir broms toksisks?

    Noteikti jā. Saindēšanās ar bromu ir ļoti bīstama cilvēkiem. Pat kontakts ar ādu var izraisīt nepatīkamas sekas, līdz pat nopietniem ķīmiskiem apdegumiem, un tvaiku ieelpošana var būt bīstama veselībai un dzīvībai. Saindēšanās klīniskais attēls ir ļoti atkarīgs no uzņemto vielu daudzuma..

    Saindēšanās ar bromu

    Saindēšanās simptomi ar atšķirīgu broma tvaiku daudzumu gaisā:

    • ar tvaiku koncentrāciju ieelpotajā gaisā 0,001% apmērā, deguna un mutes gļotādas ir kairinātas, parādās sāpes acīs;
    • tā daudzuma palielināšanās gaisā noved pie smagas deguna asiņošanas, ko papildina orientācijas zudums;
    • ieelpojot gaisu ar 0,02% broma saturu, rodas nopietni bojājumi - atvērtās ādas vietās rodas elpošanas mazspēja, bronhu apdegumi, vestibulārā aparāta mazspēja, nieze un iekaisums.

    Ja vielas pārpalikums noved pie simptomu saasināšanās līdz pat letālai plaušu tūskai..

    Uzmanību! Nevajadzētu par zemu novērtēt broma toksicitāti - tas tika izmantots ķīmisko ieroču ražošanā.

    Hronisku saindēšanos sauc par terminu bromisms, un tā izskatās kā apātija, anēmija, novājēšana. Vieglā mērā tas apdraud gremošanas traucējumus un apetītes zudumu. Visbiežāk rodas ilgstoši lietojot bromīda sāļus kā zāles. Tos lieto kā nomierinošu līdzekli galvassāpēm, kā arī antihistamīna līdzekli..

    Ko darīt saindēšanās gadījumā? Kā notiek ārstēšana?

    Hroniska saindēšanās

    To ārstē, pārtraucot bromu saturošu zāļu ievadīšanu un ārstējošā ārsta noteikto diētu. Smagos saindēšanās veidos tiek ārstēti intoksikācijas efekti. Sievietes, kuras pakļautas vielas iedarbībai, tiek nosūtītas konsultācijai pie ginekologa.

    Akūta saindēšanās

    Tas tiek uzskatīts par dzīvībai bīstamu un prasa steidzamu medicīnisko palīdzību. Pirmā palīdzība tiek veikta šādā secībā:

    • nogādājiet skarto personu svaigā gaisā vai nodrošiniet tā pieplūdumu (atverot istabas logus);
    • ādas bojājumu gadījumā - nekavējoties skalojiet skartās vietas zem tekoša ūdens;
    • Ja broms vai tā šķīdums tiek norīts iekšķīgi, nekavējoties izskalojiet kuņģi;
    • Jūs varat samazināt toksiskas vielas absorbciju, ņemot aktīvo ogli, Enterosgel vai Smecta.

    Svarīgs! Pat ja pirmā palīdzība dod acīmredzamu pozitīvu rezultātu, jums jādodas uz slimnīcu, lai saņemtu kvalificētu medicīnisko palīdzību.

    Ārstējot slimnīcā, nātrija hlorīdu intravenozi ievada saindēšanās gadījumam, viņiem tiek dots daudz ūdens, tiek veiktas sārmainas inhalācijas un tiek veikta kompleksa atbalstoša terapija, līdz simptomi izzūd..

    Darba drošība

    Strādājot ar bromu, tiek ievēroti īpaši piesardzības pasākumi un ievērotas visas drošības prasības. Vielas analīzes un darbs ar tām tiek veikts tikai tvaika nosūcējā ar augstu iegrimi; pirms darbības veic noplūdes testu. Visgrūtākajās broma manipulācijās tiek izmantota tālvadība.

    Broma ūdens un magnijs

    Atklāšanas stāsts
    Broma atklāšanu vadīja franču ķīmiķis A. Balards, kurš 1825. gadā, iedarbojoties uz hloru kā ūdens šķīdumu, kas iegūts pēc jūraszāļu pelnu mazgāšanas, izdalīja tumši brūnu, viegli smaržojošu šķidrumu..

    Ķīmiskā elementa raksturojums.
    7 grupa, galvenā apakšgrupa, 4 periodi, ārējā līmenī 7 elektroni, ārējā līmeņa elektroniskā konfigurācija 4s24p5, oksidācijas stāvoklis -1, + 1, +4, +5, +6.

    Vienkāršas vielas raksturojums.
    Fizikālās īpašības.
    Normālos apstākļos broms ir smags (blīvums 3,1055 g / cm3) sarkanbrūns biezs šķidrums ar asu aromātu. Broms ir viena no vienkāršām vielām, kas parastos apstākļos ir šķidra (izņemot bromu, arī dzīvsudrabs (Hg) ir šāda viela). Broma kušanas temperatūra –7,25 ° C, viršanas temperatūra + 59,2 ° C.

    Ķīmiskās īpašības.
    1) Broms ir nedaudz, bet labāks par citiem halogēniem, šķīst ūdenī (3,58 g 100 g ūdens 20 ° C temperatūrā), šķīdumu sauc par broma ūdeni. Broma ūdenī reakcija norisinās, veidojot hidrobromās un nestabilās hidrobromskābes: Br2 + H 2 O → HBr + HBrO.

    2) Reakcija ar metāliem.
    2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

    3) Reakcija ar nemetāliem.
    H 2 + Br 2 → 2HBr

    4) Reakcija ar sārmiem
    Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H 2 O

    5) Reakcija ar spēcīgiem reducētājiem
    Br 2 + H 2 S = S + 2HBr

    Broms dabā.
    Ķīmiski broms ir ļoti aktīvs, tāpēc dabā brīvā formā tas nenotiek. Tā ir daļa no daudziem dažādiem savienojumiem (nātrija (Na), kālija (K), magnija (Mg) utt.), Kas saistīti ar nātrija, kālija un magnija hlorīdiem. Bromargrīts (sudraba bromīds (Ag) AgBr) un embolīts (jaukts hlorīds un sudraba bromīds (Ag)) ir ļoti reti sastopami minerāli. Broma avots ir rūgto ezeru, sālsūdeņu, saistīto eļļu un dažādu sāls atradņu ūdeņi, kā arī jūras ūdens (65 • 10–4%), Nāves jūra ir bagātāka ar bromu. Pašlaik bromu parasti iegūst no dažu rūgto ezeru ūdeņiem, no kuriem viens atrodas jo īpaši mūsu valstī Kulundinskaya stepē (Altaja).

    Pieteikums.
    Bromu izmanto daudzu neorganisku un organisku vielu sagatavošanā analītiskajā ķīmijā. Broma savienojumus izmanto kā kurināmā piedevas, pesticīdus, sadegšanas inhibitorus, kā arī fotogrāfijās. Bromu saturošas zāles ir plaši pazīstamas. Jāatzīmē, ka parastais izteiciens: “ārsts izrakstīja bromu ēdamkaroti pēc ēšanas”, protams, nozīmē tikai to, ka tiek nozīmēts nātrija bromīda (vai kālija) ūdens šķīdums, nevis tīrs broms. Bromīdu preparātu nomierinošā iedarbība ir balstīta uz to spēju pastiprināt kavēšanas procesus centrālajā nervu sistēmā.

    Iegūšana
    Br jonu oksidēšana ar spēcīgiem oksidētājiem:
    Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl.

    Broma ūdens un magnijs

    1. Magnija bromīds un ūdens veidojas, mijiedarbojoties 1) magnijam ar bromu 2) magnijam ar hidrogēnbrūnskābi 3) ​​magnijam ar vara hidroksīdu (II) 4) magnija hidroksīdam ar hidrogēnbrūnskābi 2. Noregulējiet vienādojuma un ķīmiskās reakcijas veida atbilstību REAKCIJAS TIPA REAKCIJAS VEIDA NOVĒRTĒJUMS 1) NaO + H2O = NaOH A) sadalīšanās 2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 B) savienojums 3) CuCO3 = CuO + CO2 C) aizvietošana 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D) apmaiņa

    Labākā atbilde:

    12
    2. 1) B; 2) G; 3) A; 4) iekšā

    Citi jautājumi:

    PALĪDZIET JAUTĀT (5. un 6. attēls)

    Palīdziet sastādīt dzīvokļa evakuācijas plānu ugunsgrēka gadījumā

    No divām jahtu ostām 510 km attālumā viena no otras, laiva un motorlaiva vienlaikus plūda, lai satiktos viena ar otru pēc 17 stundām. Laiva devās ar vidējo ātrumu 19 km | h. Cik ātra bija laiva

    12 darbības vārdi: skatīties, pārdomāt, atbildēt, gulēt, apbalvot, zīmēt, skūties, organizēt, aprēķināt, domāt, izlemt, atbildēt. Jāatrod 1. vai 2. konjugācija.

    Cik dienas Vasutjaka bija taigā, un kura diena bija visgrūtākā? kāpēc? (Detalizēta atbilde, kuras pamatā ir stāsts "Vasyutkino ezers")

    Reakcijas, magnija mijiedarbība. Magnija reakcijas ar vielām vienādojumi

    Reakcijas, magnija mijiedarbība. Magnija reakcijas ar vielām vienādojumi.

    Magnijs reaģē, mijiedarbojas ar nemetāliem, metāliem, pusmetāliem, oksīdiem, skābēm, sāļiem un citām vielām.

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar nemetāliem. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar ūdeņradi:

    Ūdeņradis un magnijs reaģē, veidojot magnija hidrīdu. Reakcija notiek pārspiediena ietekmē.

    2. Magnijs reaģē ar boru:

    Magnijs reaģē ar boru, iegūstot magnija diborīdu..

    3. Magnija un fosfora reakcija:

    Magnijs reaģē ar fosforu, iegūstot magnija fosfīdu.

    4. Magnijs reaģē ar silīciju:

    Magnijs reaģē ar silīciju, iegūstot magnija silīdu. Reakcija norisinās, kad reakcijas maisījums tiek kausēts..

    5. Magnija un skābekļa reakcija:

    2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).

    Magnijs reaģē ar skābekli, veidojot magnija oksīdu. Šī reakcija ir magnija sadegšana gaisā..

    6. Magnijs reaģē ar slāpekli:

    Magnijs reaģē ar slāpekli, iegūstot magnija nitrīdu.

    7. Magnijs reaģē ar hloru:

    Magnijs reaģē ar hloru, iegūstot magnija hlorīdu.

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar metāliem un pusmetāliem. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar bismutu:

    Bismuts reaģē ar magniju, iegūstot magnija bismutīdu..

    2. Magnijs reaģē ar antimonu:

    Antimons un magnijs reaģē, veidojot magnija antimonīdu.

    3. Magnijs reaģē ar pallādiju:

    Palādijs un magnijs reaģē, veidojot pallādija trimagiju..

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar oksīdiem. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar ūdeni:

    Magnijs reaģē ar ūdeni, iegūstot magnija hidroksīdu. Reakcijas laikā tiek izmantots karsts ūdens..

    2. Magnijs reaģē ar oglekļa monoksīdu (IV):

    CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

    Magnijs reaģē ar oglekļa monoksīdu (IV), iegūstot magnija oksīdu un oglekli. Šī reakcija ir magnija sadedzināšana oglekļa dioksīda vidē..

    3. Magnijs reaģē ar slāpekļa oksīdu (IV):

    Magnijs reaģē ar slāpekļa oksīdu (IV), iegūstot magnija nitrātu un slāpekļa oksīdu. Reakcija notiek vakuumā etilacetātā..

    4. Magnijs reaģē ar litija oksīdu:

    Li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

    Magnijs reaģē ar litija oksīdu, iegūstot magnija oksīdu un litiju.

    5. Magnijs reaģē ar berilija oksīdu:

    BeO + Mg → MgO + Be (t = 700–800 ° C).

    Magnijs reaģē ar berilija oksīdu, iegūstot magnija oksīdu un beriliju.

    6. Magnijs reaģē ar silīcija oksīdu:

    SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t ūdeņraža atmosfēra.

    7. Magnijs reaģē ar bora oksīdu:

    Magnijs reaģē ar bora oksīdu, iegūstot magnija oksīdu un magnija borīdu.

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar sāļiem. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar litija karbonātu:

    Litija karbonāts reaģē ar magniju, veidojot litiju, magnija oksīdu un oglekļa monoksīdu..

    2. Magnijs reaģē ar alvas hlorīdu:

    Sncl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200–300 ° C).

    Alvas hlorīds reaģē ar magniju, iegūstot magnija hlorīdu un alvu.

    3. Magnijs reaģē ar cirkonija hlorīdu:

    Zrcl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

    Cirkonija hlorīds reaģē ar magniju, iegūstot cirkoniju un magnija hlorīdu.

    4. Magnijs reaģē ar dzelzs hlorīdu:

    2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300–400 ° C).

    Dzelzs hlorīds reaģē ar magniju, iegūstot magnija hlorīdu un dzelzi.

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar skābēm. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar slāpekļskābi:

    Magnijs reaģē ar slāpekļskābi, iegūstot magnija nitrātu, slāpekli un ūdeni. Reakcijas laikā izmanto atšķaidītu slāpekļskābes šķīdumu..

    Līdzīgas reakcijas notiek ar citām minerālskābēm..

    Reakcijas, magnija mijiedarbība ar ūdeņradi saturošiem savienojumiem. Reakcijas vienādojumi:

    1. Magnijs reaģē ar bromūdeņradi:

    Magnijs reaģē ar bromūdeņradi, iegūstot magnija bromīdu un ūdeņradi. Reakcijas laikā izmanto atšķaidītu ūdeņraža bromīda šķīdumu..

    2. Magnijs reaģē ar fluorūdeņradi:

    Magnijs reaģē ar fluorūdeņradi, iegūstot magnija fluorīdu un ūdeņradi. Reakcijas laikā izmanto atšķaidītu fluorūdeņraža šķīdumu..

    3. Magnijs reaģē ar sērūdeņradi:

    Magnijs reaģē ar sērūdeņradi, iegūstot magnija sulfīdu un ūdeņradi.