ETIĶSKĀBE

Etiķskābe, CH3COOH, monokarbonskābe. Brīvā formā tas atrodas augos, sāļu (acetātu) un esteru veidā - augu un dzīvnieku audos. Etiķskābes fermentācijas laikā veidojas liels daudzums etiķskābes, kā arī blakusprodukts citos fermentācijas veidos (sviestskābe, pienskābe). Etiķskābes aktīvā forma ir acetilkoenzīms A, kas veidojas pirovilskābes oksidatīvas dekarboksilēšanas, kā arī taukskābju oksidācijas rezultātā; ir izšķiroša loma dzīvā organisma metabolismā, piedaloties taukskābju, steroīdu, glikozes (augos) biosintēzē utt..

© 2018 Bioloģiskā vārdnīca tiešsaistē. Ja ir saite, ir atļauts nokopēt materiālus no vietnes izglītības vai izglītības vajadzībām.

Medicīniskā un bioloģiskā nozīme

Piesātinātās (piesātinātās) skābes

Uzmanību: augstākas karbonskābes, kas satur vairāk nekā 12 oglekļa atomus,

tiek apskatīti tēmā "Lipīdi"

Skudrskābe - savu nosaukumu ieguvusi no sarkanajām skudrām (formica rufa), kuras ķermenī tā tika atrasta 17. gadsimtā. Atrasts nātru lapās (līdz ar to dzeloņains efekts), skujās, dažos augļos., Kāpuru ķermenī.

Tas ir toksisks (indīgs) cilvēka ķermenim vairāku iemeslu dēļ: tas ir reducētājs, formilācijas reakcijas laikā saistās ar aminogrupām un var sadalīties, atbrīvojot CO - oglekļa monoksīdu (2), kas neatgriezeniski saistās ar hemoglobīna dzelzs joniem..

Bezūdens skudrskābe ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar asu aromātu, to var sajaukt ar etiķskābi pēc smaržas un tas korodē ādu, līdz apdegumi un pūslīši. To lieto tādu zāļu ražošanai ārīgai lietošanai, kuras sauc par "ant spirtu" (spiritus acidi formici). Sastāvs: skudrskābe 1 daļa, etilspirts 70% 10 daļas. Piesakies berzēšanai ar neiralģiju, miozītu.

Etiķskābe etiķa formā ir zināma kopš seniem laikiem. Pēc Plīnija teiktā, Ēģiptes karaliene Kleopatra dzēra dzērienu, kas iegūts, izšķīdinot pērles etiķī (starp citu, pērļu pamatā ir kalcija karbonāts CaCO3, organisko savienojumu īpatsvars jūras pērlēs ir līdz 14%, un saldūdenī - līdz 95%, daudz guanīna ir nukleīnskābju bāze).

.Bezūdens skābe pie T = 16 0 sacietē kristālos, kas līdzīgi ledus saturam, tāpēc to sauc par “ledus etiķskābi.” Tīra etiķskābe ir bezkrāsains, dzidrs šķidrums ar asu aromātu, kas izraisa apdegumus koncentrācijā, kas pārsniedz 3%, un norīšana izraisa smagus barības vada apdegumus. kam nepieciešama turpmāka operācija, lai to atjaunotu

Etiķskābe brīvā stāvoklī tiek izplatīta visā augu un dzīvnieku pasaulē esteru un tioēteru veidā. Mikroorganismiem, sēnītēm, raugam ir iespēja ogļhidrātus pārvērst etiķskābē, fermentējot ar etiķskābi, tāpēc iegūstiet augļu (ābolu) etiķi - vāju etiķskābes šķīdumu. Tāpēc etiķskābe atrodas sierā, rūgušpienā.

Visu cilvēku audu šūnās etiķskābi pārstāv acetilkoenzīms A. Šis savienojums nav atrodams nobriedušās sarkanās asins šūnās..

Jauns vīns pārvēršas par etiķi. Etanols, kas nonāk cilvēka ķermenī kā daļa no ārstnieciskās spirta tinktūras, alkoholiskajiem dzērieniem, tiek pārveidots arī etiķskābē vai tās aktīvajā formā - AcetylCoA. (CH 3COS CoA) caur starpproduktu acetaldehīdu, kas, tāpat kā etanols, ir ļoti toksisks cilvēkiem.

AR 2N5 OH + NAD +—— (enzīma spirta dehidrogenāze) -> CH 3CHO + NADH + N +

CH 3CHO + N2 O + NAD + - (ferma. Aldehīda dehidrogenāze) -> CH 3COOH + NADH + H +

CH 3CHO + NAD + + H S CoA— (ferma. Aldehīddehidrogenāze) -> CH 3COS CoA +

AcetylCoA veidojas cilvēka ķermeņa aerobajās šūnās no glikozes, aminoskābēm un augstākām karbonskābēm. AcetylCoA ir iesaistīts Krebsa cikla reakcijās, kas visu veidu metabolismu apvieno vienā veselumā un rada priekšnoteikumus ATP sintēzei..

Fluoretiķskābe CH2 F COOH, etiķskābes strukturālais analogs, bloķē Krebsa cikla reakcijas un tāpēc ir ļoti toksisks savienojums cilvēkiem un dzīvniekiem. Fizioloģiskais efekts izpaužas nervu sistēmas bojājumos un traucētā sirds darbībā līdz nāvei. Kālija fluoroacetāts ir toksisks princips vairākiem indīgiem augiem, kas aug Āfrikā. (Halogenu klātbūtne bioloģiski aktīvos dabiskos savienojumos ir ļoti reti sastopama parādība!) Fluoroetiķskābes bārija sāls ir viens no aktīvākajiem līdzekļiem cīņā pret grauzējiem, un 5 mg skābes uz 1 kg masas augi pilnībā iznīcina laputis, kas skar šos augus.

Pievienošanas datums: 2015-08-11; skatījumi: 426; PASŪTĪT DARBA RAKSTU

etiķskābe

SNZSOOH, monokarboksilskābe tam. Brīvā formā tas atrodas augos, sāļu (acetātu) un ēteru veidā - augos un dzīvnieku audos. Fermentējot etiķskābi un kā blakusproduktu cita veida fermentācijas procesā (sviestskābe, pienskābe), veidojas liels daudzums U līdz. U. K. aktīvā forma ir acetilkoenzīms A, kas veidojas oksidācijas, pirūtskābes dekarboksilēšanas rezultātā, kā arī taukskābju oksidācijas laikā; ir izšķiroša loma dzīvā organisma metabolismā, piedaloties taukskābju, steroīdu, glikozes (augos) biosintēzē utt..

ORGANISKO Skābju BIOLOĢISKĀ LOMA, IETEKME UZ PĀRTIKAS KVALITĀTI

Organisko skābju vērtību cilvēku uzturā nosaka to enerģētiskā vērtība un dalība metabolismā. Tātad, pilnībā oksidējoties organismā 1 g citronskābes, izdalās 2,5 kcal enerģijas, ābolskābe - 2,4, piens - 3,6 kcal.

Organisko skābju galvenā bioloģiskā loma ir saistīta ar dalību gremošanas procesos. Tie veicina zarnu motilitātes aktivizēšanu, gremošanas sulu ražošanas stimulēšanu, pazeminot pH līmeni un rezultātā veidojot noteiktu mikrofloras sastāvu un nomācot pūšanas procesu attīstību resnajā zarnā. Turklāt organiskās skābes ir bioloģiski aktīvas vielas, piedalās ķermeņa redox procesos, labvēlīgi ietekmē lipīdu metabolismu (citronskābe un mazākā mērā ābolskābe), kas izpaužas kā holesterīna un kopējo lipīdu līmeņa pazemināšanās asinīs un audos iekšējie orgāni.

Cilvēkam vajadzība pēc organiskajām skābēm ir 2 g dienā.

Citronskābi un ābolskābes plaši izmanto pārtikas rūpniecībā augļu dzērienu un konditorejas izstrādājumu ražošanā, kā arī nātrija citronskābi kā konservantu asins pārliešanai. Vīnskābi izmanto medicīnā, kā arī augļūdeņu ražošanā, ķīmiskā cepamā pulvera ražošanā, tekstilrūpniecībā kodinātāju un krāsvielu ražošanā, kā arī radio nozarē. Objekti, kas uzkrāj organiskās skābes un kuriem ir medicīniska vērtība, ietver purva dzērveņu, aveņu, meža zemenes, ķirši.

Organisko skābju klātbūtne pārtikas izejvielu un produktu sastāvā ietekmē to garšu un aromātu. Galvenā garšas izjūta ir skāba garša, kas parasti ir proporcionāla ūdeņraža jonu koncentrācijai. Molekulas anjons ietekmē arī skābās garšas uztveri. Atkarībā no tā var rasties kombinētas garšas sajūtas: piemēram, citronskābei ir saldskāba garša, pienskābei ir specifiska skābpiena garša, etiķskābei ir raksturīga etiķa garša utt..

Lielākā daļa organisko skābju ir viegli un neierobežoti uzsūcas tievās zarnās minerālsāļu veidā, un organisms tās izmanto vielmaiņas procesos..

Skābeņskābe kalcija klātbūtnē veido nešķīstošu oksalātu, kas nav absorbēts. Tāpēc ar kalcija trūkumu lielās skābeņskābes devās rodas kalcija deficīts. Turklāt, tā kā skābeņskābe organismā tiek oksidēta ļoti nedaudz, tās pārpalikums izraisa nierakmeņu parādīšanos un tam var būt toksiska iedarbība (ja norīts vairāk nekā 5 g).

Pienskābe produktos ir divu optisko izomēru formā: B (-) - laktāti un L (+) - laktāti (laktāti - pienskābes sāļi). L-laktāts ir ogļhidrātu metabolisma starpprodukts, tāpēc Kreba ciklā cilvēka ķermenī to viegli oksidē līdz galaproduktiem (oglekļa dioksīdam, ūdenim). B-laktāts pieauguša cilvēka zarnās ļoti lēnām tiek izomerizēts b-laktātā, pēc kura tas tiek absorbēts. Bērniem līdz 6 mēnešu vecumam fermentu sistēmas, kas nodrošina B-formas pārvēršanu L-formā, ir nepilnīgas, tāpēc B-pienskābe netiek absorbēta, kas izraisa skābju-bāzes līdzsvara pārkāpumu resnajā zarnā. Tāpēc B-pienskābes lietošana mazu bērnu uzturā nav pieļaujama, pieaugušo uzturā tas būtu jāierobežo. Viens no veidiem, kā samazināt pienskābes B formas daudzumu piena produktos, ir rūpīgi atlasīt mikroorganismus sākuma kultūras sastāvā. Ieteicams apvienot celmus, kas veido L (+) - vai L-pienskābi (L-pienskābe ir maisījums, kas sastāv no vienāda daudzuma L- un B-izomēru), piemēram, bifidobaktērijas un acidophilus bacillus (un jogurta ražošanā - termofīlo streptokoku) un bulgāru nūja).

Vīnskābe netiek absorbēta cilvēka ķermenī.

Organiskajām skābēm ir liela loma augu dzīvē. Īpaša nozīme ir uronskābēm, kas veidojas spirta grupas oksidēšanas laikā pie sestā oglekļa atoma, heksozēm, piemēram, glikuronam, galakturonam utt. Šīs skābes piedalās poliuronīdu - lielas molekulmasas savienojumu, kas veidoti no uronskābju atlikumiem, sintēzē. Poliuronīdi augu pasaulē ietver pektīnu, algīnskābi, smaganas, dažas gļotas.

Etiķskābe, 1. daļa. Kuņģa-zarnu trakta marķieris

Etiķskābe (angļu etiķskābe) - svarīga fizioloģijai, to ražo daudzas baktērijas cilvēka zarnās. Kopējais apzīmējums - C2.

1. daļa

Satura rādītājs (kopīgs abām daļām)

Etiķskābe ir ķīmiska viela

16 ° C nonāk kristāliskā stāvoklī un kļūst kā ledus.

Etiķis ir etiķskābes 3-15% ūdens šķīdums, ko parasti iegūst no spirtu saturošām izejvielām, izmantojot etiķskābes baktērijas..

Gastroenteroloģijā etiķskābi parasti piešķir īsās ķēdes taukskābju (SCFA) klasei, un šajā kontekstā to diezgan labi attiecina arī uz piesātinātajām taukskābēm un gaistošajām taukskābēm. Ķīmiķi visbiežāk uzskata, ka etiķskābei nav taukskābju īpašību, un aprobežojas ar tās iekļaušanu karboksilskābju (kas ir plašāks jēdziens nekā taukskābes) nepiesātinātu (sinonīms: ierobežojošas) skābes klasē.

Etiķskābi ražojošās baktērijas
Etiķskābe kā noviržu marķieris cilvēka ķermenī

Mūsdienu zinātne neļauj veikt diagnozi, pamatojoties uz etiķskābes vai citu taukskābju kvantitatīvajiem aprēķiniem fekālijās, siekalās, asinīs, divpadsmitpirkstu zarnas saturā un citos bioloģiskos šķidrumos, bet novirzes no normālajām vērtībām jau sniedz svarīgu informāciju par vairākām slimībām un stāvokļiem. Etiķskābes, propionskābes un sviestskābes koncentrācijas attiecība cilvēka resnajā zarnā ir aptuveni 57: 21: 22%. Atlikušās taukskābes atrodas nelielos daudzumos. Zarnu mikrofloras, galvenokārt resnās zarnas, stāvokli lielā mērā nosaka kuņģa-zarnu trakta motorikas raksturs, kas atspoguļojas tās metabolisma aktivitātē. Vairākās kuņģa un zarnu trakta slimībās mainās etiķskābes daudzums gan absolūtā vērtībā, gan attiecībā pret citām īsās ķēdes taukskābēm (SCFA) zarnās un tā rezultātā ar fekālijām..

Parasti pieaugušajiem (Ardatskaya M.D., Loginov V.A.) un bērniem (Akopyan A.N., Narinskaya N.M.) ekskrementi satur 63,4 ± 0,4% no kopējā taukskābju tilpuma jeb 6,67 ± 1,47 mg / g etiķskābes.

Etiķskābes saturs divpadsmitpirkstu zarnas saturā pieaugušajiem ir normāls: 73,9 ± 0,6% attiecībā pret visām taukskābēm vai 0,055 ± 0,003 mg / g (V. Loginovs).

Bērniem ar hronisku aizcietējumu novēro kopējo taukskābju līmeņa pazemināšanos, kas atspoguļo gan luminālo, gan parietālo resnās zarnas mikrofloras populāciju metabolismu. Zems vispārējais metabolītu līmenis norāda uz normālas mikrofloras metabolisma aktivitātes samazināšanos vai pārtikas substrātu deficītu, un netieši norāda uz resnās zarnas motoriskās aktivitātes samazināšanos. Tika iegūta apgriezta korelācija starp taukskābju līmeni un hroniska aizcietējuma smagumu, kas norāda uz etiķskābes galveno ražotāju (Escherichia coli un anaerobās populācijas) kavēšanu (Komarova E.V.).

Bērniem ar atopisko dermatītu palielinās kopējais taukskābju daudzums fekālijās kā zarnu mikrofloras metabolisma aktivitātes izpausme, kas jo īpaši izpaužas kā etiķskābes, izoeļļotu un izovaleriānisku skābju (Narinskaya N.M.) ražošanas palielināšanās..

Bērnu kuņģa-zarnu trakta (GIT) kustības funkcionālie traucējumi, galvenokārt resnās zarnas, var izraisīt izmaiņas zarnu mikrobiocenozes sastāvā. Palēninot resnās zarnas motorisko aktivitāti, palielinās etiķskābes un sviestskābes sintēze (Narinskaya N.M.).

Ar hroniska histeroduodenīta saasināšanos asinīs un jo īpaši siekalās, jo īpaši etiķskābē, taukskābju līmenis palielinās 238 reizes. Taukskābju hematosalvācijas barjeras aktivitāte samazinās, palielinās to siekalu caurlaidība. Hematosalivācijas barjeras piedalīšanās asiņu homeostāzē šajā gadījumā ir vērsta uz labu visam organismam, un gļotāda tiek pakļauta agresīvām ietekmēm. Ievērojams etiķskābes un citu taukskābju koncentrācijas pieaugums norāda uz saharolītiskās fermentācijas palielināšanos zarnās, jo šīs taukskābes veidojas ogļhidrātu fermentācijas rezultātā (Egorova E.Yu. et al.).

Ar funkcionālu dispepsiju bērniem tiek novērots ievērojams etiķskābes līmeņa paaugstināšanās asins plazmā (Egorova E.Yu. et al.).

Ir statistiski nozīmīgs etiķskābes (0,618 ± 0,17 mmol / L) un izovalerijskābes (0,0008 ± 0,0003 mmol / L) vidējās koncentrācijas palielināšanās siekalās zīdaiņiem ar augšējā gremošanas trakta iekaisuma bojājumiem, salīdzinot ar līdzīgām vērtībām funkcionālie traucējumi (attiecīgi 0,270 ± 0,060 un 0,0002 ± 0,00006 mmol / L). Augsts etiķskābes un izovalerīnskābes līmenis siekalās maziem bērniem ar augšējā gremošanas trakta organiskiem bojājumiem atspoguļo mikroekoloģiskos traucējumus organismā kopumā. Kuņģa sulā etiķskābes līmenis ir arī ievērojami augstāks maziem bērniem ar augšējā gremošanas trakta iekaisuma slimībām, salīdzinot ar pacientiem ar funkcionāliem traucējumiem (attiecīgi 0,205 ± 0,04 un 0,089 ± 0,04 mmol / l). Etiķskābes palielināšanās kuņģa sulā zīdaiņiem ar iekaisuma slimībām norāda uz anaerobu / aerobu attiecības maiņu par labu pēdējiem; par vispārēju hiperkolonizāciju, anaerobās floras nomākšanu un oportūnistisko un patogēno baktēriju veidu parādīšanos, ko apstiprina kuņģa sulas mikrobioloģiskie pētījumi (Zavyalova A.V.).

Etiķskābes ķīmiskās īpašības

Fizikālās īpašības

Etiķskābe (CH3COOH) ir koncentrēts etiķis, kas cilvēcei pazīstams kopš seniem laikiem. Tas tika izgatavots, fermentējot vīnu, t.i. ogļhidrāti un spirti.

Pēc etiķskābes fizikālajām īpašībām tas ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu un asu aromātu. Šķidrums uz gļotādām izraisa ķīmisku apdegumu. Etiķskābe ir higroskopiska, t.i. spēj absorbēt ūdens tvaikus. Labi šķīst ūdenī.

Att. 1. Etiķskābe.

Etiķa galvenās fizikālās īpašības:

  • kušanas temperatūra - 16,75 ° C;
  • blīvums - 1,0492 g / cm 3;
  • viršanas temperatūra - 118,1 ° C;
  • molārā masa - 60,05 g / mol;
  • siltumspēja - 876,1 kJ / mol.

Neorganiskās vielas un gāzes izšķīst etiķī, piemēram, skābes, kas nesatur skābekli - HF, HCl, HBr.

Iegūšana

Etiķskābes iegūšanas metodes:

  • no acetaldehīda, oksidējoties ar atmosfēras skābekli katalizatora Mn (CH3DŪDOT)2 un augsta temperatūra (50-60 ° С) - 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
  • no metanola un oglekļa monoksīda katalizatoru (Rh vai Ir) - CH klātbūtnē3OH + CO → CH3COOH;
  • no n-butāna, oksidējoties katalizatora klātbūtnē pie 50 atm spiediena un 200 ° C - 2CH temperatūras3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.

Att. 2. Etiķskābes grafiskā formula.

Fermentācijas vienādojums ir šāds - CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2A. Sulu vai vīnu, skābekli un baktēriju vai rauga fermentus izmanto kā izejvielas..

Ķīmiskās īpašības

Etiķskābei ir vāji skābas īpašības. Etiķskābes galvenās reakcijas ar dažādām vielām ir aprakstītas tabulā.

Etiķskābe

EtiķskābeIr kopīgasSistemātiska
vārdsEtānskābeTradicionālie nosaukumiEtiķskābeChem. formulaC2H4O2Žurka formulaCH3ForšiFizikālās īpašībasstāvoklisŠķidrumsMolārā masa60,05 g / molBlīvums10492 g / cm³Virsmas spraigums27,1 ± 0,01 mN / m [1], 24,61 ± 0,01 mN / m [1] un 22,13 ± 0,01 mN / m [1]Dinamiskā viskozitāte1 056 MPa · s [2], 0,786 MPa · s [2], 0,599 MPa · s [2] un 0,464 MPa · s [2]Jonizācijas enerģija10,66 ± 0,01 eV [3]Termiskās īpašībasT. plav.16,75 ° CT. Kip.118,1 ° CT. vsp.103 ± 1 ° F [3] un 39 ± 6 grādi pēc Celsija [4]T. swspl.427 ± 1 grāds pēc Celsija [5]Utt sprādziens.4 ± 0,1 tilp.% [3]Kr. punkts321,6 ° C, 5,79 MPaPatīk siltuma jauda.123,4 J / (mol · K)Izglītības entalpija−487 kJ / molTvaika spiediens11 ± 1 mmHg [3], 10 ± 1 kPa [6] un 100 ± 1 kPa [6]Ķīmiskās īpašībaspKa4,76 (Ka= 1,75 * 10–5)Optiskās īpašībasRefrakcijas indekss1,372UzbūveDipola moments1,74 DKlasifikācijaReģ. CAS numurs64-19-7PubChem176Reģ. EINECS numurs200-580-7SmaidiCodex AlimentariusE260RTECSAF1225000Chebi15366ANO numurs2789. gadsChemSpider171DrošībaToksicitāteNFPA 704Sniedz datus par standarta apstākļiem (25 ° C, 100 kPa), ja nav norādīts citādi.

Etiķskābe (etānskābe) CH3COOH ir organisks savienojums, vāja, visaugstākais vienvērtīgais karbonskābe. Etiķskābes sāļus un esterus sauc par acetātiem..

Saturs

Stāsts

Etiķis ir vīna fermentācijas produkts, un tas cilvēkam ir pazīstams kopš seniem laikiem..

Pirmie etiķskābes praktiskās lietošanas pieminēšanas datumi meklējami III gadsimtā pirms mūsu ēras. e. Grieķijas zinātnieks Teofrastuss vispirms aprakstīja etiķa ietekmi uz metāliem, kā rezultātā veidojās daži mākslā izmantotie pigmenti. Etiķi izmantoja, lai iegūtu svina balto, kā arī vara burku (zaļš vara sāļu maisījums, kas papildus satur vara acetātu).

Senajā Romā svina traukos tika gatavots speciāli skābs vīns. Rezultāts bija ļoti salds dzēriens ar nosaukumu sapa. Sapa saturēja lielu daudzumu svina acetāta, ļoti saldu vielu, ko sauc arī par svina cukuru vai Saturna cukuru. Glandrijas lielā popularitāte bija hroniskas saindēšanās ar svinu cēlonis romiešu aristokrātijā [7]..

Arābu alķīmiķis Jabir ibn Haiyan VIII gadsimtā vispirms aprakstīja, kā iegūt etiķi.

Renesanses laikā etiķskābi ieguva, sublimējot noteiktu metālu acetātus (visbiežāk tika izmantots vara (II) acetāts) (no metāla acetātu sausas destilācijas iegūst acetonu, pilnīgi rūpniecisku metodi līdz 20. gadsimta vidum).

Etiķskābes īpašības mainās atkarībā no tās ūdens satura. Šajā sakarā daudzu gadsimtu laikā ķīmiķi kļūdaini uzskatīja, ka skābe no vīna un skābe no acetātiem ir divas dažādas vielas. Ar dažādām metodēm iegūto vielu identitāti parādīja 16. gadsimta vācu alķīmiķis Andreass Libaviuss (vācu: Andreas Libavius) un franču ķīmiķis Pjērs Auguste Adets (FR Pierre Auguste Adet) [7]..

1847. gadā vācu ķīmiķis Ādolfs Kolbe pirmo reizi sintezēja etiķskābi no neorganiskiem materiāliem. Pārvērtību secība ietvēra oglekļa disulfīda hlorēšanu par tetrahloroglekli, kam sekoja pirolīze par tetrahloretilēna oglekli. Turpmākā hlorēšana ūdenī ieguva trihloretiķskābi, kas pēc elektrolītiskas reducēšanas pārvērtās par etiķskābi [8].

XIX beigās - XX gadsimta sākumā lielāko daļu etiķskābes ieguva, destilējot koksni. Galvenais etiķskābes ražotājs bija Vācija. 1910. gadā tas saražoja vairāk nekā 10 tūkstošus tonnu skābes, un apmēram 30% no šī daudzuma tika iztērēti indigo krāsvielu ražošanai [7] [9].

Fizikālās īpašības

Etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu asu aromātu un skābu garšu. Higroskopisks. Bezgalīgi šķīst ūdenī. Viegli sajaucams ar daudziem šķīdinātājiem; etiķskābē ir viegli šķīstoši neorganiski savienojumi un gāzes, piemēram, HF, HCl, HBr, HI un citi. Pastāv ciklisku un lineāru dimēru veidā [10].

Absolūto etiķskābi sauc par ledāju, jo sasalstot veidojas ledus masa (sk. Attēlu labajā pusē).

  • Tvaika spiediens (mmHg):
    • 10 (17,1 ° C)
    • 40 (42,4 ° C)
    • 100 (62,2 ° C)
    • 400 (98,1 ° C)
    • 560 (109 ° C)
    • 1520 (143,5 ° C)
    • 3800 (180,3 ° C)
  • Relatīvā dielektriskā konstante: 6,15 (20 ° C)
  • Šķidrumu un gāzu dinamiskā viskozitāte (MPa · s): 1,155 (25,2 ° C); 0,79 (50 ° C)
  • Virsmas spriegums: 27,8 mN / m (20 ° C)
  • Īpatnējais siltums pie pastāvīga spiediena: 2,01 J / g · K (17 ° C)
  • Gibsa veidošanās enerģija ΔfG 0 (298 K, kJ / mol): −392,5 (w)
  • Veidošanās standarta entropija ΔfS 0 (298 K, J / mol · K): 159,8 (W)
  • Kušanas ΔH entalpijapl: 11,53 kJ / mol
  • Uzliesmošanas temperatūra gaisā: 38 ° C
  • Pašaizdegšanās temperatūra gaisā: 454 ° C
  • Siltumspēja: 876,1 kJ / mol

Etiķskābe veido dubultā azeotropiskos maisījumus ar šādām vielām.

Vielatķīpu, ° Cetiķskābes masas daļa
tetrahlorogleklis76,53%
cikloheksāns81,86,3%
benzols88.052%
toluols104.934%
heptāns91.933%
trihloretilēns86,54%
etilbenzols114,6566%
o-ksilols116. lpp76%
p-ksilols115,2572%
bromoforma118. lpp83%
  • Etiķskābe veido trīskāršus azeotropos maisījumus
    • ar ūdeni un benzolu (tķīpu 88 ° C);
    • ar ūdeni un butilacetātu (tķīpu 89 ° C).

Iegūšana

Rūpniecībā

Agrākās rūpnieciskās metodes etiķskābes ražošanai bija acetaldehīda un butāna oksidēšana [11].

Acetaldehīds tika oksidēts mangāna (II) acetāta klātbūtnē paaugstinātā temperatūrā un spiedienā. Etiķskābes iznākums bija aptuveni 95% 50-60 ° C temperatūrā.

N-butāna oksidēšana tika veikta pie 150 atm. Šī procesa katalizators bija kobalta acetāts..

Abas metodes balstījās uz naftas krekinga produktu oksidēšanu. Naftas cenu pieauguma dēļ abas metodes kļuva ekonomiski neizdevīgas, un tās aizstāja ar modernākiem katalītiskiem metanola karbonilēšanas procesiem [11]..

Metanola katalītiskā karbonilēšana

Svarīga etiķskābes rūpnieciskās sintēzes metode ir metanola katalītiskā karbonilēšana ar oglekļa monoksīdu [12], kas notiek saskaņā ar formālo vienādojumu:

Metanola karbonilēšanas reakciju BASF zinātnieki atklāja 1913. gadā. 1960. gadā šis uzņēmums uzsāka pirmo rūpnīcu, kas ražo etiķskābi, izmantojot šo metodi. [13] Konversijas katalizators bija kobalta jodīds. Metode sastāvēja no oglekļa oksīda burbuļošanas 180 ° C temperatūrā un 200–700 atm spiedienā caur reaģentu maisījumu. Etiķskābes iznākums ir 90% metanolā un 70% CO. Viena no ražotnēm tika uzcelta Geismarā (Louisiana pc) un ilgu laiku bija vienīgais BASF process ASV [14]..

Monsanto pētnieki 1970. gadā ieviesa uzlabotu reakciju etiķskābes sintēzē ar metanola karbonilēšanu. [15] [16] Šis ir viendabīgs process, kurā rodija sāļus izmanto kā katalizatorus, kā arī jodīda jonus kā veicinātājus. Svarīga metodes iezīme ir tā ātrums un augsta selektivitāte (99% metanolā un 90% CO). [vienpadsmit]

Ar šo metodi iegūst nedaudz vairāk par 50% no visas rūpnieciskās etiķskābes. [17]

BP procesā irīdija savienojumus izmanto kā katalizatorus..

Bioķīmiskās ražošanas metode

Etiķskābes bioķīmiskajā ražošanā tiek izmantota dažu mikroorganismu spēja oksidēt etanolu. Šo procesu sauc par etiķskābes fermentāciju. Kā izejvielas tiek izmantoti etanolu saturoši šķidrumi (vīns, raudzētas sulas) vai vienkārši etilspirta ūdens šķīdums [18]..

Etanola oksidācijas reakcija uz etiķskābi notiek, piedaloties spirta dehidrogenāzes enzīmam. Šis ir sarežģīts daudzpakāpju process, ko raksturo formālais vienādojums [19]:

Acetilēna hidratācija dzīvsudraba un divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē

Ķīmiskās īpašības

Etiķskābei ir visas karbonskābju īpašības, un dažreiz to uzskata par tipiskāko pārstāvi (atšķirībā no skudrskābes, kurai ir dažas aldehīdu īpašības). Saikne starp ūdeņradi un karbonskābes karboksilgrupas (-COOH) skābekli ir ļoti polāra, kā rezultātā šie savienojumi var viegli sadalīties un uzrādīt skābes īpašības.

Etiķskābes disociācija rada acetāta jonu CH3COO - un protons H +. Etiķskābe ir vāja vienvērtīgā skābe ar pK vērtībua ūdens šķīdumā ar 4,75. Šķīdumam ar koncentrāciju 1,0 M (aptuvenā pārtikas etiķa koncentrācija) ir pH 2,4, kas atbilst 0,4% disociācijas pakāpei..

Etiķskābes sāļu klātbūtnes kvalitatīvā reakcija ir balstīta uz vāju etiķskābes disociāciju ūdens šķīdumā: šķīdumam pievieno stipru skābi (piemēram, sērskābi), ja parādās etiķskābes smarža, tad šķīdumā ir etiķskābes sāls (no etiķskābes skābās atliekas, kas veidojas no sāļi, kas no stiprās skābes ir saistīti ar ūdeņraža katjoniem, un tika iegūts liels skaits etiķskābes molekulu) [20].

Pētījumi rāda, ka kristāliskā stāvoklī molekulas veido dimērus, kas saistīti ar ūdeņraža saitēm [21].

Etiķskābe spēj mijiedarboties ar aktīvajiem metāliem. Šajā gadījumā izdalās ūdeņradis un veidojas sāļi - acetāti:

Etiķskābi var hlorēt, rīkojoties ar gāzveida hloru. Šajā gadījumā veidojas hloretiķskābe:

Šādā veidā var iegūt arī dihloretiķeti (CHCl).2COOH) un trihloretiķskābes (CCl3COOH) skābes.

Etiķskābi var reducēt par etanolu, iedarbojoties ar litija alumīnija hidrīdu. To var arī pārveidot par skābes hlorīdu, iedarbojoties uz tionilhlorīdu. Etiķskābes nātrija sāls tiek dekarboksilēts, karsējot ar sārmu, kas noved pie metāna un nātrija karbonāta veidošanās.

Pieteikums

Etiķskābi, kuras koncentrācija ir tuvu 100%, sauc par ledāju. Etiķskābes 70–80% ūdens šķīdumu sauc par etiķa esenci, bet 3–15% - par etiķi [22]. Etiķskābes ūdens šķīdumi tiek plaši izmantoti pārtikas rūpniecībā (pārtikas piedeva E260) un mājsaimniecības priekšmetu gatavošanā, kā arī konservēšanā un atbrīvojoties no mēroga.

Etiķskābi izmanto, lai iegūtu ārstnieciskas un aromātiskas vielas kā šķīdinātāju (piemēram, celulozes acetāta, acetona ražošanā). To lieto tipogrāfijā un krāsošanā..

Etiķskābi izmanto kā reakcijas vidi dažādu organisko vielu oksidēšanai. Laboratorijas apstākļos tā ir, piemēram, organisko sulfīdu oksidēšana ar ūdeņraža peroksīdu, rūpniecībā - paraksilēna oksidēšana ar atmosfēras skābekli līdz tereftalskābei..

Tā kā etiķskābes izgarojumiem ir asa kairinoša smaka, tos var izmantot medicīniskiem nolūkiem kā amonjaka aizstājēju, lai noņemtu pacientu no ģīboņa stāvokļa..

Drošība

Bezūdens etiķskābe ir kodīga. Etiķskābes tvaiki kairina augšējo elpošanas ceļu gļotādas. Etiķskābes smakas uztveres slieksnis gaisā ir aptuveni 0,4 mg / L. Maksimālā pieļaujamā koncentrācija atmosfēras gaisā ir 0,06 mg / m³, darba telpu gaisā - 5 mg / m³ [10].

Etiķskābes ietekme uz bioloģiskajiem audiem ir atkarīga no atšķaidīšanas pakāpes ar ūdeni. Bīstami šķīdumi ir tie, kuros skābes koncentrācija pārsniedz 30% [10]. Koncentrēta etiķskābe var izraisīt ķīmiskus apdegumus, uzsākot dažāda garuma un dziļuma blakus esošo audu koagulācijas nekrozes attīstību [23].

Etiķskābes toksikoloģiskās īpašības nav atkarīgas no metodes, ar kuru tā tika iegūta [24]. Letālā deva ir aptuveni 20 ml.

Koncentrētas etiķskābes uzņemšanas sekas ir smags mutes dobuma, rīkles, barības vada un kuņģa gļotādas apdegums; etiķa esences absorbcijas sekas ir acidoze, hemolīze, hemoglobinūrija, asins recēšanas traucējumi, ko pavada smaga kuņģa-zarnu trakta asiņošana. Ievērojami asiņu sabiezēšana, pateicoties plazmas zudumam caur sadedzinātu gļotādu, kas var izraisīt šoku. Bīstamās etiķa saindēšanās komplikācijas ir akūta nieru mazspēja un toksiska aknu distrofija.

Uzņemot etiķskābi iekšpusē, jums vajadzētu dzert lielu daudzumu šķidruma. Vemšana ir ārkārtīgi bīstama, jo skābes sekundārā caurplūde caur barības vadu saasinās apdegumus. Norādīta kuņģa skalošana caur cauruli. Nepieciešama tūlītēja hospitalizācija.

Etiķskābes bioloģiskā loma

Atbildes


3Pt + 2O2 -> Pt3O4 vai Pt + O2-> PtO2

2,7 g x g
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 * 27 g / mol 2 * 102 g / mol

2,7 / 4 * 27 = X / 2 * 102
X = 2,7 * 2 * 102/4 * 27 = 5,1 g

atbilde: alumīnija oksīda masa 5,1 g

Citi ķīmijas jautājumi

Jautājumi par tēmām

Izmantojot šo vietni, jūs piekrītat sīkdatņu izmantošanai. Jūs varat atteikties no sīkdatņu izmantošanas, pārlūkā iestatot nepieciešamos parametrus.

Etiķskābe

EtiķskābeIr kopīgasSistemātiska
vārdsEtānskābeTradicionālie nosaukumiEtiķskābeChem. formulaC2H4O2Žurka formulaCH3ForšiFizikālās īpašībasstāvoklisŠķidrumsMolārā masa60,05 g / molBlīvums10492 g / cm³Virsmas spraigums27,1 ± 0,01 mN / m [1], 24,61 ± 0,01 mN / m [1] un 22,13 ± 0,01 mN / m [1]Dinamiskā viskozitāte1 056 MPa · s [2], 0,786 MPa · s [2], 0,599 MPa · s [2] un 0,464 MPa · s [2]Jonizācijas enerģija10,66 ± 0,01 eV [3]Termiskās īpašībasT. plav.16,75 ° CT. Kip.118,1 ° CT. vsp.103 ± 1 ° F [3] un 39 ± 6 grādi pēc Celsija [4]T. swspl.427 ± 1 grāds pēc Celsija [5]Utt sprādziens.4 ± 0,1 tilp.% [3]Kr. punkts321,6 ° C, 5,79 MPaPatīk siltuma jauda.123,4 J / (mol · K)Izglītības entalpija−487 kJ / molTvaika spiediens11 ± 1 mmHg [3], 10 ± 1 kPa [6] un 100 ± 1 kPa [6]Ķīmiskās īpašībaspKa4,76 (Ka= 1,75 * 10–5)Optiskās īpašībasRefrakcijas indekss1,372UzbūveDipola moments1,74 DKlasifikācijaReģ. CAS numurs64-19-7PubChem176Reģ. EINECS numurs200-580-7SmaidiCodex AlimentariusE260RTECSAF1225000Chebi15366ANO numurs2789. gadsChemSpider171DrošībaToksicitāteNFPA 704Sniedz datus par standarta apstākļiem (25 ° C, 100 kPa), ja nav norādīts citādi.

Etiķskābe (etānskābe) CH3COOH ir organisks savienojums, vāja, visaugstākais vienvērtīgais karbonskābe. Etiķskābes sāļus un esterus sauc par acetātiem..

Saturs

Stāsts

Etiķis ir vīna fermentācijas produkts, un tas cilvēkam ir pazīstams kopš seniem laikiem..

Pirmie etiķskābes praktiskās lietošanas pieminēšanas datumi meklējami III gadsimtā pirms mūsu ēras. e. Grieķijas zinātnieks Teofrastuss vispirms aprakstīja etiķa ietekmi uz metāliem, kā rezultātā veidojās daži mākslā izmantotie pigmenti. Etiķi izmantoja, lai iegūtu svina balto, kā arī vara burku (zaļš vara sāļu maisījums, kas papildus satur vara acetātu).

Senajā Romā svina traukos tika gatavots speciāli skābs vīns. Rezultāts bija ļoti salds dzēriens ar nosaukumu sapa. Sapa saturēja lielu daudzumu svina acetāta, ļoti saldu vielu, ko sauc arī par svina cukuru vai Saturna cukuru. Glandrijas lielā popularitāte bija hroniskas saindēšanās ar svinu cēlonis romiešu aristokrātijā [7]..

Arābu alķīmiķis Jabir ibn Haiyan VIII gadsimtā vispirms aprakstīja, kā iegūt etiķi.

Renesanses laikā etiķskābi ieguva, sublimējot noteiktu metālu acetātus (visbiežāk tika izmantots vara (II) acetāts) (no metāla acetātu sausas destilācijas iegūst acetonu, pilnīgi rūpniecisku metodi līdz 20. gadsimta vidum).

Etiķskābes īpašības mainās atkarībā no tās ūdens satura. Šajā sakarā daudzu gadsimtu laikā ķīmiķi kļūdaini uzskatīja, ka skābe no vīna un skābe no acetātiem ir divas dažādas vielas. Ar dažādām metodēm iegūto vielu identitāti parādīja 16. gadsimta vācu alķīmiķis Andreass Libaviuss (vācu: Andreas Libavius) un franču ķīmiķis Pjērs Auguste Adets (FR Pierre Auguste Adet) [7]..

1847. gadā vācu ķīmiķis Ādolfs Kolbe pirmo reizi sintezēja etiķskābi no neorganiskiem materiāliem. Pārvērtību secība ietvēra oglekļa disulfīda hlorēšanu par tetrahloroglekli, kam sekoja pirolīze par tetrahloretilēna oglekli. Turpmākā hlorēšana ūdenī ieguva trihloretiķskābi, kas pēc elektrolītiskas reducēšanas pārvērtās par etiķskābi [8].

XIX beigās - XX gadsimta sākumā lielāko daļu etiķskābes ieguva, destilējot koksni. Galvenais etiķskābes ražotājs bija Vācija. 1910. gadā tas saražoja vairāk nekā 10 tūkstošus tonnu skābes, un apmēram 30% no šī daudzuma tika iztērēti indigo krāsvielu ražošanai [7] [9].

Fizikālās īpašības

Etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu asu aromātu un skābu garšu. Higroskopisks. Bezgalīgi šķīst ūdenī. Viegli sajaucams ar daudziem šķīdinātājiem; etiķskābē ir viegli šķīstoši neorganiski savienojumi un gāzes, piemēram, HF, HCl, HBr, HI un citi. Pastāv ciklisku un lineāru dimēru veidā [10].

Absolūto etiķskābi sauc par ledāju, jo sasalstot veidojas ledus masa (sk. Attēlu labajā pusē).

  • Tvaika spiediens (mmHg):
    • 10 (17,1 ° C)
    • 40 (42,4 ° C)
    • 100 (62,2 ° C)
    • 400 (98,1 ° C)
    • 560 (109 ° C)
    • 1520 (143,5 ° C)
    • 3800 (180,3 ° C)
  • Relatīvā dielektriskā konstante: 6,15 (20 ° C)
  • Šķidrumu un gāzu dinamiskā viskozitāte (MPa · s): 1,155 (25,2 ° C); 0,79 (50 ° C)
  • Virsmas spriegums: 27,8 mN / m (20 ° C)
  • Īpatnējais siltums pie pastāvīga spiediena: 2,01 J / g · K (17 ° C)
  • Gibsa veidošanās enerģija ΔfG 0 (298 K, kJ / mol): −392,5 (w)
  • Veidošanās standarta entropija ΔfS 0 (298 K, J / mol · K): 159,8 (W)
  • Kušanas ΔH entalpijapl: 11,53 kJ / mol
  • Uzliesmošanas temperatūra gaisā: 38 ° C
  • Pašaizdegšanās temperatūra gaisā: 454 ° C
  • Siltumspēja: 876,1 kJ / mol

Etiķskābe veido dubultā azeotropiskos maisījumus ar šādām vielām.

Vielatķīpu, ° Cetiķskābes masas daļa
tetrahlorogleklis76,53%
cikloheksāns81,86,3%
benzols88.052%
toluols104.934%
heptāns91.933%
trihloretilēns86,54%
etilbenzols114,6566%
o-ksilols116. lpp76%
p-ksilols115,2572%
bromoforma118. lpp83%
  • Etiķskābe veido trīskāršus azeotropos maisījumus
    • ar ūdeni un benzolu (tķīpu 88 ° C);
    • ar ūdeni un butilacetātu (tķīpu 89 ° C).

Iegūšana

Rūpniecībā

Agrākās rūpnieciskās metodes etiķskābes ražošanai bija acetaldehīda un butāna oksidēšana [11].

Acetaldehīds tika oksidēts mangāna (II) acetāta klātbūtnē paaugstinātā temperatūrā un spiedienā. Etiķskābes iznākums bija aptuveni 95% 50-60 ° C temperatūrā.

N-butāna oksidēšana tika veikta pie 150 atm. Šī procesa katalizators bija kobalta acetāts..

Abas metodes balstījās uz naftas krekinga produktu oksidēšanu. Naftas cenu pieauguma dēļ abas metodes kļuva ekonomiski neizdevīgas, un tās aizstāja ar modernākiem katalītiskiem metanola karbonilēšanas procesiem [11]..

Metanola katalītiskā karbonilēšana

Svarīga etiķskābes rūpnieciskās sintēzes metode ir metanola katalītiskā karbonilēšana ar oglekļa monoksīdu [12], kas notiek saskaņā ar formālo vienādojumu:

Metanola karbonilēšanas reakciju BASF zinātnieki atklāja 1913. gadā. 1960. gadā šis uzņēmums uzsāka pirmo rūpnīcu, kas ražo etiķskābi, izmantojot šo metodi. [13] Konversijas katalizators bija kobalta jodīds. Metode sastāvēja no oglekļa oksīda burbuļošanas 180 ° C temperatūrā un 200–700 atm spiedienā caur reaģentu maisījumu. Etiķskābes iznākums ir 90% metanolā un 70% CO. Viena no ražotnēm tika uzcelta Geismarā (Louisiana pc) un ilgu laiku bija vienīgais BASF process ASV [14]..

Monsanto pētnieki 1970. gadā ieviesa uzlabotu reakciju etiķskābes sintēzē ar metanola karbonilēšanu. [15] [16] Šis ir viendabīgs process, kurā rodija sāļus izmanto kā katalizatorus, kā arī jodīda jonus kā veicinātājus. Svarīga metodes iezīme ir tā ātrums un augsta selektivitāte (99% metanolā un 90% CO). [vienpadsmit]

Ar šo metodi iegūst nedaudz vairāk par 50% no visas rūpnieciskās etiķskābes. [17]

BP procesā irīdija savienojumus izmanto kā katalizatorus..

Bioķīmiskās ražošanas metode

Etiķskābes bioķīmiskajā ražošanā tiek izmantota dažu mikroorganismu spēja oksidēt etanolu. Šo procesu sauc par etiķskābes fermentāciju. Kā izejvielas tiek izmantoti etanolu saturoši šķidrumi (vīns, raudzētas sulas) vai vienkārši etilspirta ūdens šķīdums [18]..

Etanola oksidācijas reakcija uz etiķskābi notiek, piedaloties spirta dehidrogenāzes enzīmam. Šis ir sarežģīts daudzpakāpju process, ko raksturo formālais vienādojums [19]:

Acetilēna hidratācija dzīvsudraba un divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē

Ķīmiskās īpašības

Etiķskābei ir visas karbonskābju īpašības, un dažreiz to uzskata par tipiskāko pārstāvi (atšķirībā no skudrskābes, kurai ir dažas aldehīdu īpašības). Saikne starp ūdeņradi un karbonskābes karboksilgrupas (-COOH) skābekli ir ļoti polāra, kā rezultātā šie savienojumi var viegli sadalīties un uzrādīt skābes īpašības.

Etiķskābes disociācija rada acetāta jonu CH3COO - un protons H +. Etiķskābe ir vāja vienvērtīgā skābe ar pK vērtībua ūdens šķīdumā ar 4,75. Šķīdumam ar koncentrāciju 1,0 M (aptuvenā pārtikas etiķa koncentrācija) ir pH 2,4, kas atbilst 0,4% disociācijas pakāpei..

Etiķskābes sāļu klātbūtnes kvalitatīvā reakcija ir balstīta uz vāju etiķskābes disociāciju ūdens šķīdumā: šķīdumam pievieno stipru skābi (piemēram, sērskābi), ja parādās etiķskābes smarža, tad šķīdumā ir etiķskābes sāls (no etiķskābes skābās atliekas, kas veidojas no sāļi, kas no stiprās skābes ir saistīti ar ūdeņraža katjoniem, un tika iegūts liels skaits etiķskābes molekulu) [20].

Pētījumi rāda, ka kristāliskā stāvoklī molekulas veido dimērus, kas saistīti ar ūdeņraža saitēm [21].

Etiķskābe spēj mijiedarboties ar aktīvajiem metāliem. Šajā gadījumā izdalās ūdeņradis un veidojas sāļi - acetāti:

Etiķskābi var hlorēt, rīkojoties ar gāzveida hloru. Šajā gadījumā veidojas hloretiķskābe:

Šādā veidā var iegūt arī dihloretiķeti (CHCl).2COOH) un trihloretiķskābes (CCl3COOH) skābes.

Etiķskābi var reducēt par etanolu, iedarbojoties ar litija alumīnija hidrīdu. To var arī pārveidot par skābes hlorīdu, iedarbojoties uz tionilhlorīdu. Etiķskābes nātrija sāls tiek dekarboksilēts, karsējot ar sārmu, kas noved pie metāna un nātrija karbonāta veidošanās.

Pieteikums

Etiķskābi, kuras koncentrācija ir tuvu 100%, sauc par ledāju. Etiķskābes 70–80% ūdens šķīdumu sauc par etiķa esenci, bet 3–15% - par etiķi [22]. Etiķskābes ūdens šķīdumi tiek plaši izmantoti pārtikas rūpniecībā (pārtikas piedeva E260) un mājsaimniecības priekšmetu gatavošanā, kā arī konservēšanā un atbrīvojoties no mēroga.

Etiķskābi izmanto, lai iegūtu ārstnieciskas un aromātiskas vielas kā šķīdinātāju (piemēram, celulozes acetāta, acetona ražošanā). To lieto tipogrāfijā un krāsošanā..

Etiķskābi izmanto kā reakcijas vidi dažādu organisko vielu oksidēšanai. Laboratorijas apstākļos tā ir, piemēram, organisko sulfīdu oksidēšana ar ūdeņraža peroksīdu, rūpniecībā - paraksilēna oksidēšana ar atmosfēras skābekli līdz tereftalskābei..

Tā kā etiķskābes izgarojumiem ir asa kairinoša smaka, tos var izmantot medicīniskiem nolūkiem kā amonjaka aizstājēju, lai noņemtu pacientu no ģīboņa stāvokļa..

Drošība

Bezūdens etiķskābe ir kodīga. Etiķskābes tvaiki kairina augšējo elpošanas ceļu gļotādas. Etiķskābes smakas uztveres slieksnis gaisā ir aptuveni 0,4 mg / L. Maksimālā pieļaujamā koncentrācija atmosfēras gaisā ir 0,06 mg / m³, darba telpu gaisā - 5 mg / m³ [10].

Etiķskābes ietekme uz bioloģiskajiem audiem ir atkarīga no atšķaidīšanas pakāpes ar ūdeni. Bīstami šķīdumi ir tie, kuros skābes koncentrācija pārsniedz 30% [10]. Koncentrēta etiķskābe var izraisīt ķīmiskus apdegumus, uzsākot dažāda garuma un dziļuma blakus esošo audu koagulācijas nekrozes attīstību [23].

Etiķskābes toksikoloģiskās īpašības nav atkarīgas no metodes, ar kuru tā tika iegūta [24]. Letālā deva ir aptuveni 20 ml.

Koncentrētas etiķskābes uzņemšanas sekas ir smags mutes dobuma, rīkles, barības vada un kuņģa gļotādas apdegums; etiķa esences absorbcijas sekas ir acidoze, hemolīze, hemoglobinūrija, asins recēšanas traucējumi, ko pavada smaga kuņģa-zarnu trakta asiņošana. Ievērojami asiņu sabiezēšana, pateicoties plazmas zudumam caur sadedzinātu gļotādu, kas var izraisīt šoku. Bīstamās etiķa saindēšanās komplikācijas ir akūta nieru mazspēja un toksiska aknu distrofija.

Uzņemot etiķskābi iekšpusē, jums vajadzētu dzert lielu daudzumu šķidruma. Vemšana ir ārkārtīgi bīstama, jo skābes sekundārā caurplūde caur barības vadu saasinās apdegumus. Norādīta kuņģa skalošana caur cauruli. Nepieciešama tūlītēja hospitalizācija.